hallo, kan me iemand bondig omschrijven wat geconjugeerde zuren-basen zijn. mijn handboek legt het wel uit, nogal omslachtig , maar geeft bovendien ook zeer weinig voorbeelden.

vooral met bv zuren als H3PO4 (sorry voor deze schrijfwijze maar ik weet niet hoe ik latex moet gebruiken)

ik heb ook al op wikipedia en andere gekeken maar als ik het moest uitleggen voor een klas, ik zou niet weten hoe er aan te beginnen.

alvast bedankt

Hoi Nilske,

Bij ieder zuur hoort een base.

Dat noem je de geconjugeerde base.

Dus de geconjugeerde base van HCl is Cl^- (dat is inderdaad een base)

De geconjugeerde base van: H₂O is OH^- (dat is zeker een base)

Fosfaatzuur is een beetje ingewikkelder.

De geconjugeerde base van: H₃PO₄ is H₂PO₄^-

Maar H₂PO₄^- is ook een zuur met als geconjugeerde base: HPO₄^2-

En HPO₄^2- is ook een zuur met als geconjugeerde base: PO₄^3-

Wat wil je nog meer weten? Groet. Oscar.

PS: sub- en superscript zitten gewoon onder het "aA"-knopje in de editor.

PS2: Het is de moeite om Latex te leren. Kopieer gewoon eens een vergelijking uit een ander stukje (als je erop klikt verschijnt de broncode) en speel er wat mee.

bij de opgaven staat

* toon aan dat CH₃COOH een zuur is met een reactievergelijking

* toon aan dat NH₃ een base is met een reactievergelijking

maar wat moet ik dan bewijzen? zeg ik dan dat CH₃COO^- de geconjugeerde base is? maar wat heb ik dan in godsnaam bewezen??

Tja, het lijkt me echt gewoon de bedoeling om de reactievergelijking op te schrijven en meer niet.

Het lijkt dan inderdaad of je niet veel verder bent.

Het wordt al iets mooier als je ze uit je BINAS haalt en b.v. de pKa erbij zet.

Om echt te bewijzen dat het een zuur is moet je bewijzen dat het zuur en de geconjugeerde base stabiele moleculen zijn en dat het proton niet al te sterk gebonden is.

Maar wees blij. Soms wordt er gewoon niet veel van je gevraagd.

Groet.

Oscar

enkele oefeningen die ik heb gemaakt. zou iemand ze eens willen nakijken??

identificeer de bronsted zuren en basen in volgende reacties

NH₄^- + Cl^- \rightleftharpoons NH₃ + HCl

volgens mij : Cl ^- geconjugeerde base en NH₄^- geconjugeerd zuur.

zo ook voor HS - en OH + \rightleftharpoons S ^2- + H₂O

volgens mij: OH geconjugeerde base en HS geconjugeerd zuur

dan staat er nog een vraag over pH, maar daar stond geen theorie over bij dit hoofdstuk. de vraag gaat als volgt,

" hoeveel bedraagt de pH van een oplossing die 0.63g salpeterzuur bevat in 100ml".

hoe begin je daar in godsnaam aan??

ik dacht misschien eerst met molmassa en dan conc maar hoe bepaal ik dan pH??

sorry maar blijkbaar werken de \ rightleftharpoons niet goed. snap er niks van

sorry maar blijkbaar werken de \ rightleftharpoons niet goed. snap er niks van

Dat is LaTeX-code en moet dus tussen tex-tags:

nikske schreef:dan staat er nog een vraag over pH, maar daar stond geen theorie over bij dit hoofdstuk. de vraag gaat als volgt,

" hoeveel bedraagt de pH van een oplossing die 0.63g salpeterzuur bevat in 100ml".

hoe begin je daar in godsnaam aan??

ik dacht misschien eerst met molmassa en dan conc maar hoe bepaal ik dan pH??

precies zoals je zegt. pH betekent niks anders dan de minlog van de concentratie H⁺. Dus bereken die concentratie in mol/L, neem daar de logaritme van en verander het teken.

Even op dat pijltje van TD klikken en de code die dan verschijnt in je eigen stukje plakken. Ik moest ook even wennen hoor.

Nu verschijnt ineens een nieuwe term. Bronsted zuur. Maar dat is geloof ik niet zo erg. Wanneer je een reactie kunt schrijven. Als
Dan mag je HZ het Bronstedzuur noemen en de geconjugeerde (Bronsted)base.

Bij die eerste zijn HCl en NH₄⁺ de zuren en Cl^- en NH₃ de bijbehorende basen.

HNO₃ is een sterk zuur. Je kunt er dus vanuit gaan dat de zuur-base reactie aflopend is. Reken dus eerst uit hoeveel mol HNO₃ je hebt. Dat wordt allemaal omgezet in H⁺ en NO₃^-. Daarmee kun je concentratie H⁺ en dus de pH uitrekenen.

Groet. Oscar

nikske schreef:

dan staat er nog een vraag over pH, maar daar stond geen theorie over bij dit hoofdstuk. de vraag gaat als volgt,

" hoeveel bedraagt de pH van een oplossing die 0.63g salpeterzuur bevat in 100ml".

hoe begin je daar in godsnaam aan??

ik dacht misschien eerst met molmassa en dan conc maar hoe bepaal ik dan pH??

sorry dat ik dit vraag, ik lijk misschien lui , maar luister

ik zie dit niet op school. ik doe dit zelfstandig thuis. we hebben wel chemie, maar die gaat niet zo uitgebreid en blijft oppervlakkig, echter ik wil wel chemie gaan studeren aan de unief. we hebben wel een redelijk wetenschappelijke richting (STW, voor de belgen) maar niet genoeg, daarom doe ik dit thuis zelf. ik kan uiteraard wel op steun rekenen van mijn leerkrachten, maar ik kan die ook niet elk moment van de dag lastig vallen

ik zou alleen maar even willen vragen of iemand dit voorbeeldje eens zou willen uitwerken??

zodoende heb ik een voorbeeld en kan ik de andere maken met analoge oplossingsmethode.

alvast bedankt

iemand die bereis is me te helpen??

Het is precies zo simpel als Jan van de Velde al eerder zei:

"pH betekent niks anders dan de minlog van de concentratie H+. Dus bereken die concentratie in mol/L, neem daar de logaritme van en verander het teken. "

0,63 gram HNO3 / 100 ml = ...... gram HNO3 / liter = ..... mol HNO3 / liter

HNO3 is een sterk, éénwaardig zuur dat in water volledig gedissocieerd is dus dan is: [H⁺] = ....... mol/liter

En per definitie: pH = -Log[H⁺] = ........

waarin Log is de tiende Log is (niet de natuurlijke).

Als je alles goed gedaan hebt vindt je dat de pH = 1

allemaal goed en wel, maar zoals ik al zie dit niet op school.

daarom dat ik graag eens een volledig uitgewerkt voorbeeldje zou willen zien.

bevoorbeeld van deze opgave.

0.63g /100ml = 6.3g /l = h(1)n(14)o(16*3) = 48+14+1=63g/mol = 0.100 mol/liter

ik zou dan zeggen H+ = 1g van de 6.3 g = 0.159 mol

dan doe ik -log(0.159) = 0.80 ongeveer

ik kom echter geen 1 uit.

klopt dit denken jullie, of zit ik er naast??

iemand??

Als je 0,100 mol/liter HNO3 hebt, dan is H+ toch ook 0,100 mol/liter, niet 0,159

Dus [H⁺] = 0,100 en dan is pH = -Log[H⁺] = 1