Fe(OH)(H2O)4+
Fe(OH)2(H2O)3 + H+ Als u nog voorbeelden heeft, mag u ze altijd geven. Ik zal ze dan in 1x maken en ze hier opgooien in 1 keer.
Er zijn 241 resultaten gevonden
- ma 19 dec 2011, 07:04
- Forum: 🙋 Huiswerk en Practica
- Onderwerp: Het geconjugeerde zuur en base geven...
- Reacties: 11
- Weergaves: 1.873
- Spring naar bericht
Re: Het geconjugeerde zuur en base geven...
Ik weet niet of dit juist is.
Fe(OH)(H2O)4+ Fe(OH)2(H2O)3 + H+
Als u nog voorbeelden heeft, mag u ze altijd geven. Ik zal ze dan in 1x maken en ze hier opgooien in 1 keer.
Fe(OH)(H2O)4+
Fe(OH)2(H2O)3 + H+ Als u nog voorbeelden heeft, mag u ze altijd geven. Ik zal ze dan in 1x maken en ze hier opgooien in 1 keer.
- zo 18 dec 2011, 20:27
- Forum: 🙋 Huiswerk en Practica
- Onderwerp: Het geconjugeerde zuur en base geven...
- Reacties: 11
- Weergaves: 1.873
- Spring naar bericht
Re: Het geconjugeerde zuur en base geven...
Fe(OH)(H2O)52+ [img]../mods/chem/rightleftharpoons.gif[/img] Fe(OH)2(H2O)4+ + H+
- zo 18 dec 2011, 20:11
- Forum: 🙋 Huiswerk en Practica
- Onderwerp: Het geconjugeerde zuur en base geven...
- Reacties: 11
- Weergaves: 1.873
- Spring naar bericht
Re: Het geconjugeerde zuur en base geven...
Fe(H2O)63+ + H+ [img]../mods/chem/rightleftharpoons.gif[/img] ...
Bedoel je dat dan? Want ik geraak er niet om dit juist te schrijven.
Bedoel je dat dan? Want ik geraak er niet om dit juist te schrijven.
- zo 18 dec 2011, 19:23
- Forum: 🙋 Huiswerk en Practica
- Onderwerp: Het geconjugeerde zuur en base geven...
- Reacties: 11
- Weergaves: 1.873
- Spring naar bericht
Re: Het geconjugeerde zuur en base geven...
Fe(H2O)63+ [img]../mods/chem/rightleftharpoons.gif[/img] Fe(OH)(H2O)52+ + H+
Zo dan?
Zo dan?
- zo 18 dec 2011, 18:53
- Forum: 🙋 Huiswerk en Practica
- Onderwerp: Het geconjugeerde zuur en base geven...
- Reacties: 11
- Weergaves: 1.873
- Spring naar bericht
Re: Het geconjugeerde zuur en base geven...
Euhm...
Fe(H2O)63+ Fe(H2O)52+ + H+
Is dit alvast juist?
Fe(H2O)63+
Fe(H2O)52+ + H+ Is dit alvast juist?
- zo 18 dec 2011, 16:54
- Forum: 🙋 Huiswerk en Practica
- Onderwerp: Het geconjugeerde zuur en base geven...
- Reacties: 11
- Weergaves: 1.873
- Spring naar bericht
Re: Het geconjugeerde zuur en base geven...
Een zuur is een deeltje dat een H + kan afstaan. Een base is een deeltje dat dat kan opnemen. Precies wat hier gebeurt. Bij de bovenste reactie staat een H 2 O-molecuul dat gebonden zit aan het Ni 2+ -ion een H + -ion af. Daarbij ontstaat een ander deeltje, dat nog steeds gebonden zit aan het Ni 2+...
- za 17 dec 2011, 19:38
- Forum: 🙋 Huiswerk en Practica
- Onderwerp: Het geconjugeerde zuur en base geven...
- Reacties: 11
- Weergaves: 1.873
- Spring naar bericht
Het geconjugeerde zuur en base geven...
Wij kregen de volgende opgave: geef de geconjugeerde zuur en base van: Ni(OH)(H 2 O) 5 + ../mods/chem/rightleftharpoons.gif Ni(OH) 2 (H 2 O) 4 + H + z Ni(OH)(H 2 O) 5 + + H + ../mods/chem/rightleftharpoons.gif Ni (H 2 O) 6 2+ B Ik snap echt niet hoe je bij de geconjugeerde base aan 2x OH komt en 4x ...
- za 17 dec 2011, 16:37
- Forum: Anorganische chemie en elektrochemie
- Onderwerp: Elektronegativiteit berekenen via bepaalde verbindingen
- Reacties: 13
- Weergaves: 14.293
- Spring naar bericht
Re: Elektronegativiteit berekenen via bepaalde verbindingen
Ah ok, nu is het duidelijk. Bedankt, Marko en margriet!
- za 17 dec 2011, 08:19
- Forum: Anorganische chemie en elektrochemie
- Onderwerp: Elektronegativiteit berekenen via bepaalde verbindingen
- Reacties: 13
- Weergaves: 14.293
- Spring naar bericht
Re: Elektronegativiteit berekenen via bepaalde verbindingen
covalent, ionair, metaalbindingenMargriet schreef:Dat hangt ervan af in welke contektst de vraag geplaatst is.
Welke soorten van verbindingen ken je?
- vr 16 dec 2011, 19:54
- Forum: Anorganische chemie en elektrochemie
- Onderwerp: Elektronegativiteit berekenen via bepaalde verbindingen
- Reacties: 13
- Weergaves: 14.293
- Spring naar bericht
Re: Elektronegativiteit berekenen via bepaalde verbindingen
Oei, te vlug willen werken > polaire atoombinding.Verschil in EN is 1,4 dat is <1,6 en dat betekent dus geen ionbinding. Maar welke soort binding dan wel?
Maar wat moet je dan zeggen als de leerkracht vraagt wat is Ca(OH)2 nu vr een verbidning?
- vr 16 dec 2011, 17:37
- Forum: Anorganische chemie en elektrochemie
- Onderwerp: Elektronegativiteit berekenen via bepaalde verbindingen
- Reacties: 13
- Weergaves: 14.293
- Spring naar bericht
Re: Elektronegativiteit berekenen via bepaalde verbindingen
EN Ca = 1,0, O = 3,5 ==> 3,5 - 1,0 = 2,5 ==> ionbinding
EN O = 3,5, EN H = 2,1 ==> 3,5 - 2,1 = 1,4 ==> ionbinding
Maar wat als de binding tss Ca en O bijvoorbeeld een atoombinding bleek te zijn en de verbinding tussen O en H een ionbinding, met wat heb je dan te maken?
EN O = 3,5, EN H = 2,1 ==> 3,5 - 2,1 = 1,4 ==> ionbinding
Maar wat als de binding tss Ca en O bijvoorbeeld een atoombinding bleek te zijn en de verbinding tussen O en H een ionbinding, met wat heb je dan te maken?
- vr 16 dec 2011, 17:21
- Forum: Anorganische chemie en elektrochemie
- Onderwerp: Vraag: arrheniuszuur/brönstedzuur
- Reacties: 2
- Weergaves: 1.640
- Spring naar bericht
Re: Vraag: arrheniuszuur/br
Wij kregen het nochtans zo gegeven, vreemd...De reactievergelijking klopt ook niet. Kijk eens bij wiki (Eng.) naar hydroxylammonium nitrate.
- vr 16 dec 2011, 11:20
- Forum: Anorganische chemie en elektrochemie
- Onderwerp: Elektronegativiteit berekenen via bepaalde verbindingen
- Reacties: 13
- Weergaves: 14.293
- Spring naar bericht
Re: Elektronegativiteit berekenen via bepaalde verbindingen
Eenvoudige uitleg. Je kunt de elementen splitsen in metalen en niet-metalen. Bindingen tussen metaalatomen en niet-metaalatomen zijn ionbindingen, bindingen tussen twee niet-metaalatomen zijn covalentebindingen (of andere naam: atoombindingen). Andere uitleg. Als verschil in EN < 0,4 atoombinding, ...
- do 15 dec 2011, 20:58
- Forum: Organische chemie en polymeerchemie
- Onderwerp: Elektronduwende/elektrontrekkende groep
- Reacties: 1
- Weergaves: 2.631
- Spring naar bericht
Elektronduwende/elektrontrekkende groep
Wij hebben ook geleerd over een elektronduwende groep (een inductief effect) en een elektrontrekkende groep (bij zuren).
Bijvoorbeeld
Hoe kan je nu weten wat de elektron-trekkende groep is en wanneer je dat hebt? Het zelfde met de 2 andere voorbeelden.
Bijvoorbeeld
Hoe kan je nu weten wat de elektron-trekkende groep is en wanneer je dat hebt? Het zelfde met de 2 andere voorbeelden.
- do 15 dec 2011, 20:50
- Forum: Anorganische chemie en elektrochemie
- Onderwerp: Vraag: arrheniuszuur/brönstedzuur
- Reacties: 2
- Weergaves: 1.640
- Spring naar bericht
Vraag: arrheniuszuur/br
Oefening: schrijf zuur-base reactie van salpeterzuur met NH2OH, volgens Arrhenius en volgens Brönstedttheorie Arrhenius-zuur =bestandsdeel dat in water volledig dissocieert bij vorming van H+-ionen Brönsted-zuur = deeltje dat H+ kan afstaan Ik snap niet hoe je bij Arrhenius aan die reactie (na de pi...
