Ik moet de zuurconstante berekenen ve zwak zuur HX (25.0 mL)
De PH is 4.50 na toevoegen van 5.00 mL NaOH (0.250 M)
en het E.P. ligt bij 30.4 mL
Tot nu toe heb ik:
PH=4.50=pKa+log [1.25*10^3]/[zuur]
Hoe moet ik verder?
[scheikunde] Ph berekeningen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
Duupje
- Artikelen: 0
- Berichten: 11
- Lid geworden op: do 13 jan 2005, 11:11
[scheikunde] Ph berekeningen
I don't need a hero. I don't need anyone.
-
Jurn
- Artikelen: 0
- Berichten: 851
- Lid geworden op: zo 21 aug 2011, 17:39
Re: [scheikunde] Ph berekeningen
Je moet iets meer in stappen werken: 
Schrijf eerst de evenwichtsreactie op:
HX + H2O <-> H3O+ + X-
Dan de evenwichtsvoorwaarde:
Kz = [H3O][X] / [HX]
De nieuwe H3O concentratie weet je 10^-4.5 = 3.16 * 10^-5
er is 5 * 10^-3 * 0,250 = 1,25 * 10^-3 mol HX minder dan aan het begin.
Verder loop ik nu vast
Schrijf eerst de evenwichtsreactie op:
HX + H2O <-> H3O+ + X-
Dan de evenwichtsvoorwaarde:
Kz = [H3O][X] / [HX]
De nieuwe H3O concentratie weet je 10^-4.5 = 3.16 * 10^-5
er is 5 * 10^-3 * 0,250 = 1,25 * 10^-3 mol HX minder dan aan het begin.
Verder loop ik nu vast
Jurn [WSF - Technicus]
It is better to be silent and be thought a fool, than to speak and remove all doubt -- Abraham Lincoln
Duct tape is like the force. It has a light side, a dark side, and it holds the universe together.... - Carl Zwanzig
It is better to be silent and be thought a fool, than to speak and remove all doubt -- Abraham Lincoln
Duct tape is like the force. It has a light side, a dark side, and it holds the universe together.... - Carl Zwanzig
-
Tom_CF
- Artikelen: 0
- Berichten: 159
- Lid geworden op: za 27 dec 2003, 04:58
Re: [scheikunde] Ph berekeningen
Je moet eerst berekenen hoeveel (aantal mol) zuur in het begin in de oplossing aanwezig was. Dit kun je met het equivalentiepunt berekenen.
Dan weet je ook hoeveel zuur er na toevoegen van 5,0 mL (=... mol) natronloog overblijft, en hoeveel je van de geconjugeerde base hebt. Je hebt nu een oplossing van een zwak zuur met zijn geconjugeerde base, een buffer dus. Als je deze twee concentraties/hoeveelheden en de pH-waarde hebt, dan kun je met de buffervergelijking de pKa-waarde en de Ka-waarde berekenen.
Dan weet je ook hoeveel zuur er na toevoegen van 5,0 mL (=... mol) natronloog overblijft, en hoeveel je van de geconjugeerde base hebt. Je hebt nu een oplossing van een zwak zuur met zijn geconjugeerde base, een buffer dus. Als je deze twee concentraties/hoeveelheden en de pH-waarde hebt, dan kun je met de buffervergelijking de pKa-waarde en de Ka-waarde berekenen.
