[scheikunde] procentuele dissociatiegraad

[Duupje]

Hoe bepaal je de procentuele dissociatiegraad van een oplossing

HOAc (0.1 M) bij 25°C? (Ka=1.75*10^-5)

Hiervoor heb je zeker de concentratie HOAc^- nodig?

De PH heb ik al berekend: 2.88, ik weet niet of je die nodig hebt?

[Beryllium]

Nee, je hebt met deze gegevens niet de zuurcencentratie nodig.

Je hebt hier een buffer, en dus kan je gebruik maken van de "bufferformule", ofte wel de Henderson-Hasselbach relatie:

pH = pK_z - log [HZ]/[Z^-]

Aangezien je de pH en de K_z weet kan je de verhouding [HZ]/[Z^-] berekenen. Daaruit volgt dan direct de dissociatiegraad.

[Duupje]

Ok, thanks

[Tom_CF]

Dit is géén buffer, want een buffer is normaal gesproken een oplossing van een zwak zuur met zijn geconjugeerde base. Dit is echter gewoon een zwak zuur dat in water wordt opgelost. Het dissocieert dan gedeeltelijk in H₃O⁺ en zijn geconjugeerde base (omdat de dissociatiegraad zo klein is, is de concentratie van de base te klein om van een buffer te spreken).

HA + H₂O <=> A^- + H₃O⁺

K_a=c(A^-)·c(H₃O⁺)/c(HA)

Verder geldt hier: c(A^-) = c(H₃O⁺) en je kunt er van uitgaan dat c(HA) dezelfde is als de beginconcentratie, dus 0,1 mol/L in jouw geval. Je hoeft dus niet de pH-waarde te weten.

Dan moet je de verhouding c(A^-)/c(HA) berekenen (dus net andersom als Beryllium zegt). De dissociatiegraad is altijd kleiner of gelijk aan 1.