[scheikunde] oplosbaarheid :s

[duckie_CF]

Morge exame en kzit echt vast aan deze vraag en die da erop lijke, hopelijk kan iemand mij helpe.

16.0ml 0.040mol/l AgNO₃ wordt gemengd met 30.0 ml 0.030 mol/l NaCl. Bereken het aantal mg AG⁺ (M= 107.9) in de resulterende oplossing. KsAgCl= 1.8x10^-10

antwoord: 1.6x10^-4 mg Ag⁺

hoe komde daar toch aan?

Groetjes duckie

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken en een klein beetje letten op je spelling en zinsbouw is beslist geen zonde.

[Jantine_CF]

Je weet het oplosbaarheidsprodukt voor AgCl

[Ag]x[Cl] = oplosb.prod.

[Cl] kan je uitrekenen

oplosbaarheidsprod./[Cl^-] = [Ag⁺]

Hou rekening met het feit dat het volume is verander door het bijelkaar brengen van de twee oplossingen.

[Beryllium]

Ik denk dat je het met die methode niet redt, aangezien een deel van je Cl^- ook in oplossing blijft.

Ik denk dat het iets moet zijn als:

K_sp = [Ag⁺_start - x][Cl^-_start - x]

waarbij "x" de "concentratie" van je neerslag is; x kan je oplossen, dan kan je ook berekenen hoeveel mol neerslag je hebt, dus hoeveel je nog over hebt.

Ik heb het niet doorgerekend, maar ik denk dat het zo zou moeten lukken.