sciencetalk

Ok dus dan is het:
Cu(OH)2 -------- dus dat deed ik:
cn=m/M.V----- 0,5g/97,561.0,020l=0.2562499359

Aangezien de reactie 2 NaOH + CuSO4 à Cu(OH)2 + Na2SO4 is
Ik denk dat het gewoon is: 0.2562499359 X2=0.5124998718 X10 (ik heb het 10 keer verdund maar ik wil onderdund)=5,12499871 mol/l=NaOH
Onverdund is: 5,124998718 mol/l NaOH
De dichtheid van onverdund: m/V ------ 9,9g/0,1L=99g/l
Massapercentage natriumhydroxide in de onverdunde drainreiniger:
0,1l massa onverdund= 9,9 g
massa NaOH in 0,1l onverdunde drainreiniger:
cn=n/V------cn.V=n
5,124998718 mol/l . 0,1l= 0,512499871 mol
n=m/M --------n.M=m
m=0,512499871 mol. 39.997g/mol=20,499994872g

Maar dan kom ik op 207 procent?

Nacus schreef: ↑di 31 jan 2023, 17:06 Onverdund is: 5,124998718 mol/l NaOH

De dichtheid van onverdund: m/V ------ 9,9g/0,1L=99g/l

5,12 mol/L onverdund NaOH is correct.
Hoeveel g is dat dan per liter?
Afronden later.

De dichtheid is niet goed.
Je geeft eerder aan dat 10 mL onverdunds 9,9 gram
Dat kan natuurlijk niet. 10 mL water is 10 gram. Met opgelost NaOH erin is dat meer dan 10 gram en niet minder.
Maar je kunt wel als je geen andere waarnemingen hebt domweg hiermee verder rekenen.

Als 10mL is 9,9 gram. wat is dan de massa van 1L onverdund NaOH?

"5,12 mol/L onverdund NaOH is correct.
Hoeveel g is dat dan per liter?"
5,12 mol/L x (23 + 16 + 1 + 16 g/mol) = 119,39 g/L

Dus 5,12 mol/L of NaOH is o 119,39 g/L. Maar wat moet ik dan met g/l doen? Moet ik dit vermenigvuldigen met 0,01l (=10ml) om dan te weten hoeveel er in onverdund zit?

Dus 0,01l X 119,39 g/l=1,1939g

En dan 1,1939g/9,9g X100 = 12,05 procent?

"De dichtheid is niet goed."

Dichtheid is toch m/V----------- m=9,9 g en V=0,01l
990g/l ! Ik zie dat ik in mijn vorige antwoorden altijd 10ml=0,1 l deed, is het misschien daarom?

"Als 10mL is 9,9 gram. wat is dan de massa van 1L onverdund NaOH?"
1l onverdund is dan=990g
Dus 12,05 procent van 990g =123,75g?

(Ik wil je tussendoor wel echt bedanken voor de moeite en de tijd, oprecht bedankt! Het leek eerst hopeloos maar het begint te komen (hoop ik) ).

Nacus schreef: ↑di 31 jan 2023, 20:07 "5,12 mol/L onverdund NaOH is correct.
Hoeveel g is dat dan per liter?"
5,12 mol/L x (23 + 16 + 1 + 16 g/mol) = 119,39 g/L

De molmassa van NaOH is niet goed. En de vermenigvuldiging klopt ook niet.
Kijk hier nog eens rustig naar.

Nacus schreef: ↑di 31 jan 2023, 20:07 "Als 10mL is 9,9 gram. wat is dan de massa van 1L onverdund NaOH?"
1l onverdund is dan=990g

Dit klopt.

Het gaat er hier om (laatste drie vragen uit de opdracht) dat je weet wat de massa is van 1L onverdunde oplossing, dus water + NaOH en verder wat de massa is van de NaOH alleen in 1l onverdunde oplossing. En hoeveel massa % dat dan is van water plus NaOH.

Ahja het is dan toch
5,12 mol/l X 40 g/mol= 204 g/l


Dus 204g/990g= 20,6%?

Dus de dichtheid is inderdaad 990g/l?

En zou ik eigenlijk niet 5,12 mol/l X 80g/mol doen omdat ik in de reactie 2 NaOH heb?

Dus= 409,6 g/L?
406,9/990 X100=41 procent

Ah neen laat maar het is gewoon 40 g/mol maar nog een laatste vraag is het dan niet m/V percentage?
Want onstopper is toch vloeibaar?
Of mag ik nog steeds gewoon m/m % doen?

Nacus schreef: ↑wo 01 feb 2023, 08:05 Ahja het is dan toch
5,12 mol/l X 40 g/mol= 204 g/l

Ik kom op 204,8 g afgerond op 205 g. Maar goed.

Nacus schreef: ↑wo 01 feb 2023, 08:05
Dus 204g/990g X...... = 20,6%?

Dit moet natuurlijk zijn: (204g / 990 g) X 100% = 20,6 % m/m. Maar verder goed.

Quote:
"Dus de dichtheid is inderdaad 990g/l?"

Nee, maar dit heb jij gemeten en daar moet je dan vanuit gaan. Maar in het echt is het natuurlijk meer dan 1 kg per liter.

Quote:
"maar nog een laatste vraag is het dan niet m/V percentage?
Want onstopper is toch vloeibaar?
Of mag ik nog steeds gewoon m/m % doen?"

% m/m betekent 1 gram per 100 gram Maakt niet uit of de stoffen vast, vloeibaar of vast en vloeibaar zijn.

Ik zit nog wel met het afronden. Ben je daar bekend mee? Je hebt Cu(OH)2 gemeten in één cijfer nauwkeurig. 0,5 gram of was het 0,50 g? In het eerste geval moet je dan eigenlijk afronden op één cijfer en het andere geval op twee cijfers.

Ah wjw dankuwel! Na 24 berichten is het er eindelijk van gekomen. Bedankt voor de tijd en moeite!

Graag gedaan maar heb je de wijziging/aanvulling nog gezien van 18:53 over het afronden?

Ah ja ik heb het aangepast, dankuwel. Ik moet ook nog sowieso overal de beduidende cijfers aanpassen.

Oké, dan is het goed.