sciencetalk

en als je dan 0.200 mol/liter H2SO4 hebt, wat doe je dan , of wat heb je dan??

iemand??

Zo ongeduldig hoeft ook niet, in feite is het sowieso al niet toegelaten je topic omhoog te bumpen.

Zoek altijd eerst de ionisatieconstanten van het betreffende zuur op. H2SO4 heeft er twee: Kz1 en Kz2.

Kz1 is erg groot en staat daarom waarschijnlijk niet eens in het theorieboek.

H₂SO₄ --> H⁺ + HSO₄^- Deze ionisatie is volledig want Kz1 is heel groot.

HSO₄^- splitst echter maar gedeeltelijk want Kz2 = 0,012 (of zoiets, verschilt per boek)

HSO₄^- <==> H⁺ + SO₄^2-

Nu is volgens de massabalans: [HSO₄^-] + [SO₄^2-] = 0,200 mol/liter (=de hoeveelheid zwavelzuur waarmee het begon)

Oftewel: [HSO₄^-] = 0,200 - [SO₄^2-]

Ook geldt: [H⁺] = [HSO₄^-] + 2 [SO₄^2-]

Oftewel: [H⁺] = ( 0,200 - [SO₄^2-] ) + 2 [SO₄^2-] = 0,200 + [SO₄^2-]



En er is de evenwichtsvergelijking: [H⁺] * [SO₄^2-] / [HSO₄^-] = Kz2

Oftewel: ( 0,200 + [SO₄^2-] ) * [SO₄^2-] / ( 0,200 - [SO₄^2-] ) = Kz2

Uit die laatste vergelijking is [SO₄^2-] op te lossen en daarna [H⁺] te berekenen uit de op-twee-na-laatste vergelijking.

bedankt, en sorry voor het omhoogbumpen van de topic, het was niet slecht bedoeld.