sciencetalk

het entropieprincipe stelt dat telkens wanneer er een irreversibel proces optreedt, de entropie van het universum zal stijgen. De tweede wet van de thermodynamica(in de Kelvin-Plack formulering) stelt dat geen enkel proces mogelijk is, waarbij de absorptie van warmte uit een warme bron en de omzetting van die warmte in arbeid als enig resultaat zou hebben.

hoe bewijs je dit? Stel nu dat we een warmtehoeveelheid Q(h) onttrekken van een warme bron(bij temperatuur T(h), en Q(k) geven aan de koude bron(bij temperatuur T(k) ), dan geldt dat

Q(h)-Q(k)=W(arbeid waarover sprake)

en voor de entropieverandering van het universum geldt dan

Q(k) Q(h)

____ - ___ >of = 0



T(k) T(h)

Hoe kan je deze overgang maken?

ps als ik enige regels overtreedt, gelieve het dan te zeggen. Het is namelijk mijn eerste post

mvg

Je hebt de eerste wet:

dE = dQ + dW

er is ook dE = TdS - PdV (die ga ik niet bewijzen, te veel typwerk).

Voor een reversible proces geldt dat dW = - PdV en voor een irreversible process dW > -PdV

Alles gecombineerd vindt je dat dS >= dQ / T