sciencetalk

In deze topic vind je modelopgaven chemie die je kunt oplossen ter voorbereiding van de toelatingsproef arts-tandarts. Onder elke vraag kun je het correcte antwoord raadplegen door op de verborgen inhoud te klikken. Heb je een probleem met een vraag of over (de uitwerking van) een bepaalde opgave, klik dan op de link "Stel een vraag over deze oefening" onderaan elke post. Die opent automatisch een nieuw bericht in ons huiswerkforum met de tekst (en eventuele afbeeldingen) van de betreffende opgave. Denk erom dat je in dat bericht beschrijft wat je zelf al geprobeerd hebt om de opgave op te lossen en waar je vast komt te zitten. Enkel om de uitwerking vragen is zinloos en hoe meer je zelf doet, hoe efficiënter we je kunnen helpen. Kijk ook eerst eens rond in het huiswerkforum, want misschien heeft iemand anders al dezelfde vraag gesteld.

Praktische informatie:

• Net als op het toelatingsexamen mag deze tabel gebruikt worden voor alle opgaven.
  
  [attachment=9637:Tabel_sc...tandarts.pdf]
• Het gebruik van een rekenmachine is niet toegestaan.
• Slechts één antwoord is correct.

Veel succes met het toelatingsexamen!

PS: Indien je zelf beschikt over andere modelvragen die je graag met medestudenten wilt delen, stuur dan een persoonlijk bericht naar Jan van de Velde of Kravitz.

1) Bij de volgende omkeerbare reactie:
meng je 1 mol A met 2 mol B in een volume van 10 L. Na instelling van het evenwicht bij een bepaalde temperatuur vind je als evenwichtsconstante 4. Over de evenwichtsconcentraties kan je met zekerheid zeggen dat:[/i]

1. \(\left[\mbox{C}\right] = 2 \left[\mbox{D}\right]\)
   [/b][/i]
2. \(\left[\mbox{A}\right] = \left[\mbox{B}\right]\)
   [/b][/i]
3. \(2 \left[\mbox{C}\right] \left[\mbox{D}\right]= \left[\mbox{A}\right]\left[\mbox{B}\right]\)
   [/b][/i]
4. \(4 \left[\mbox{C}\right]^2 \left[\mbox{D}\right]= \left[\mbox{A}\right]\left[\mbox{B}\right]\)
   [/b][/i]

Stel een vraag over deze oefening.

2) De onderstaande grafiek geeft de partiële drukken van gassen in de evenwichtsreactie bij 1000 K:
Op het ogenblik t worden er een of meer veranderingen, telkens apart, op het evenwichtssysteem toegepast, die de verandering van de partiële drukken zoals op de grafiek voor gevolg hebben.

1. toevoegen van een katalysator bij constante temperatuur en druk.
2. verhogen van de druk bij constante temperatuur.
3. toevoegen van argongas bij constante temperatuur.
4. verhogen van de temperatuur bij constante druk.

[/i]

Stel een vraag over deze oefening.

3) Je verwarmt vast \(\mbox{CaCO}_3\) tot 1100 K in een gesloten kolf van een liter. Bij deze temperatuur is de evenwichtsconstante van de dissociatie van calciumcarbonaat:
gelijk aan 0,36. Nu verdubbel je het volume van de kolf bij constante temperatuur en wacht tot het evenwicht zich weer heeft ingesteld. Bij evenwicht is het volgende juist:

1. De druk is gedaald tot de helft van de oorspronkelijke druk.
2. Het aantal mol \(\mbox{CO}_2\) is verdubbeld.
3. De massa \(\mbox{CaCO}_3\) daalde tot de helft van de oorspronkelijke massa.
4. Het aantal mol vaste stof verdubbelde ten opzichte van het oorspronkelijke aantal.

[/i]

Stel een vraag over deze oefening.

4) In welk van de volgende reactievergelijkingen is het reagens dat de rol van zuur speelt met een volle lijn onderstreept?

1. \(2\ \mbox{H}_2\mbox{SO}_4 + \underline{\mbox{HNO}_3} \longrightarrow \mbox{H}_3\mbox{O}^+ + \mbox{NO}_2^+ + 2\ \mbox{HSO}_4^-\)
2. \(\underline{\mbox{H}_2\mbox{O}} + \mbox{CO}_3^{2-} \longrightarrow \mbox{OH}^- + \mbox{HCO}_3^-\)
3. \(\mbox{HCl} + \underline{\mbox{H}_2\mbox{O}} \longrightarrow \mbox{H}_3\mbox{O}^+ + \mbox{Cl}^-\)
4. \((\mbox{Fe(H}_2\mbox{O)}_6)^{3+} + \underline{\mbox{H}_2\mbox{O}} \longrightarrow (\mbox{Fe(H}_2\mbox{O)}_5\mbox{OH})^{2+} + \mbox{H}_3\mbox{O}^+\)

[/b][/i]

Stel een vraag over deze oefening.

5) Welk van de volgende stoffen vormen, opgelost in water, een geconjugeerd zuur-basekoppel?

1. \(\mbox{HClO}_2\)
   ,
   \(\mbox{ClO}_2\)
2. \(\mbox{H}_2\mbox{PO}_4^-\)
   ,
   \(\mbox{PO}_4^{3-}\)
3. \(\mbox{H}_3\mbox{O}^+\)
   ,
   \(\mbox{OH}^-\)
4. \(\mbox{HSO}_4^-\)
   ,
   \(\mbox{SO}_4^{2-}\)

[/b][/i]

Stel een vraag over deze oefening.

6) De ionisatiegraad van azijnzuur in een oplossing van \(\mbox{CH}_3\mbox{COOH}\) in water neemt toe bij toevoeging van volgende stoffen:

1. \(\mbox{HCl}\)
2. zuiver
   \(\mbox{CH}_3\mbox{COOH}\)
3. \(\mbox{H}_2\mbox{O}\)
4. \(\mbox{NaOH}\)

[/b][/i]

Stel een vraag over deze oefening.

7) De meest zure oplossing is degene met:

1. [H⁺] = 10^-4 M
2. [H⁺] = 0,3 M
3. pH = 1,2
4. pOH = 5,9

Stel een vraag over deze oefening.

8) In welk van de volgende oplossingen zal je, door toevoegen van een gelijk volume 0,50 M NaOH, de pH verlagen?

1. water
2. \(0,25\ \mbox{M}\ \mbox{Na}_2\mbox{CO}_3\)
3. \(0,50\ \mbox{M}\ \mbox{HCl}\)
4. \(0,60\ \mbox{M}\ \mbox{KOH}\)

[/b][/i]

Stel een vraag over deze oefening.

9) De evenwichtsconstante voor de autoprotolyse van water bij 298 K is 1,00 · 10^-14. De pH van een 1,00 · 10^-10 M HCl-oplossing bij 298 K ligt het dichtst bij:

1. 10,5
2. 10
3. 7
4. 4

Stel een vraag over deze oefening.

10) 25,0 mL van een zwak eenwaardig zuur met concentratie 0,10 M wordt getitreerd met een 0,10 M oplossing van NaOH waarbij fenolftaleïne gebruikt wordt om het eindpunt van de titratie te meten. Nu kun je met zekerheid zeggen dat:

1. Het volume NaOH dat je moet toevoegen om het equivalentiepunt te bereiken kleiner is dan 0,25 mL.
2. De pH bij het equivalentiepunt hoger is dan 7.
3. De oplossing kleurloos is na toevoegen van 27,0 mL NaOH.
4. Bij het equivalentiepunt \(\left[\mbox{H}^+\right] = \left[\mbox{OH}^-\right]\)

Stel een vraag over deze oefening.

11) Hieronder volgt de titratiecurve van de titratie van 20,0 mL zuur met een base toegevoegd uit een buret. Het gaat om de titratie van:

1. \(0,015\ \mbox{M}\ \mbox{HCl}\)
   met
   \(0,010\ \mbox{M}\ \mbox{NaOH}\)
2. \(0,010\ \mbox{M}\ \mbox{HCl}\)
   met
   \(0,015\ \mbox{M}\ \mbox{NaOH}\)
3. \(0,015\ \mbox{M}\ \mbox{HCl}\)
   met
   \(0,015\ \mbox{M}\ \mbox{NaOH}\)
4. \(0,050\ \mbox{M}\ \mbox{HCl}\)
   met
   \(0,100\ \mbox{M}\ \mbox{NaOH}\)

[/b][/i]



Stel een vraag over deze oefening.

12) Oplossingen van \(\mbox{Ag}^+\), \(\mbox{Cu}^{2+}\), \(\mbox{Fe}^{3+}\) en \(\mbox{Ti}^{4+}\) worden onder constante stroom geëlektrolyseerd tot er 0,10 mol van elk metaal is neergeslagen. Voor welk ion duurt dit het langst?

1. \(\mbox{Ag}^+\)
2. \(\mbox{Cu}^{2+}\)
3. \(\mbox{Fe}^{3+}\)
4. \(\mbox{Ti}^{4+}\)

[/b][/i]

Stel een vraag over deze oefening.

13) Bij de zogenaamde thermietreactie wordt vast Fe₂O₃ via een reactie met aluminium omgezet tot Al₂O₃ en ijzer. Veronderstel dat je beschikt over 25,0 g aluminium en 85,0 g di-ijzertrioxide. Gegeven zijn de volgende atoommassa's: O = 16,0; Al = 27,0; Fe = 55,8. Hoeveel gram ijzer kan je maximaal in deze omstandigheden bekomen?

1. 29,7 g
2. 51,8 g
3. 59,5 g
4. geen van bovenstaande antwoorden is juist

Stel een vraag over deze oefening.

14) Een oplossing van waterstoffluoride in water heeft een concentratie van 20 M. Men wenst te weten hoeveel kg water 1 liter van deze oplossing bevat. Welke combinatie van gegevens heb je nodig om dat probleem op te lossen?

1. de dichtheid van de oplossing en de molaire massa van water
2. enkel de massapercentagesamenstelling van de oplossing
3. de massapercentagesamenstelling van de oplossing en de dichtheid van zuiver water
4. de massapercentagesamenstelling van de oplossing en de dichtheid van de oplossing

Stel een vraag over deze oefening.