sciencetalk

Hallo,

In brandstofcellen kan methanol worden gebruikt. Maar het lukt mij nergens om de standaard elektrode potentiaal van methanol te vinden. Ook in de literatuur heb ik het nog nergens zien staan. Is het soms zo triviaal dat het nergens meer vermeld wordt?

Het gaat daarbij om de volgende halfreactie:

Anode: CH3OH(l) + H2O(l) -> CO2(g) + 6 H+ + 6 e-

Ik zou het erg waarderen als iemand mij in de goede richting kan wijzen.

Martin

Wat Google-werk leverde twee verschillende standaardpotentialen op:

0.02 V ( introductie van artikel http://www.doiserbia.nb.rs/img/doi/0352-51...1390612333T.pdf in J.Serb.Chem.Soc uit 2006) en 0.043 V (introductie van artikel http://resources.metapress.com/pdf-preview...mp;size=largest in J. Appl. Electrochemistry 1975).

Mij dunkt dat een duik in de elektrochemische literatuur wat moet kunnen opleveren. Wellicht een middagje doorbrengen in de bieb van een universiteitsbibliotheek...

Bedankt voor je antwoord robj. Dat was de info die ik nodig had. Gek dat ik het in een flink aantal artikelen over methanol brandstofcellen niet heb zien staan.