Dus eigenlijk als ik een watermonster zal nemen, zal er vrijwel geen FePO4 en Fe3(PO4)2 inzitten. Omdat dat in het aquarium zelf al bezonken is. Of heb ik dat verkeert?
Neen, dit is correct. Er zal altijd nog een klein deel in oplossing zijn (omdat 100% onoplosbaar niet bestaat) maar vaak gaat het om zo'n kleine hoeveelheden dat die bijzonder moeilijk te meten zijn.
SDH schreef:Is het wel zo dat de nitraten gelijkmatig verspreid zijn door het water?
En zijn er wel verbindingen met nitraten?
Het is juist als je zegt dat de concentratie aan nitraten bijv. bovenaan rechts in het aquarium gelijk is aan de concentratie in het midden van de bak. De plaats waar je een watermonster neemt maakt dus niet uit. Opnieuw is de stelling dus correct
.
Verbindingen met nitraten bestaan: zo heb je bijv. NaNO
3 wat een vaste stof is. Wanneer je dit gaat oplossen in water zal het natriumnitraat dissociëren in een natriumion (Na
+) en een nitraation (NO
3-). Zoals ik al zei zijn alle verbindingen met nitraten oplosbaar in water. Als gevolg hiervan wordt het moeilijk om via een neerslagreactie de aanwezigheid hiervan aan te tonen. Als je echt een complete analyse van je aquarium water wil kan je dit altijd doen m.b.v. een massaspectrometer of een gaschromatograaf. Dit is echter een complexere analyse techniek en een stuk minder spectaculair, als ik je goed begrijp is dit dus niet echt wat je wil
.
Ik zie ook dat je de aanwezigheid van nitrieten (NO
2-) wil aantonen. Wanneer je in bovenstaande tabel gaat kijken zie je dat deze niet oplosbaar zijn in combinatie met zilver (Ag). Met andere woorden zou je een monster aquarium water kunnen nemen, vervolgens ga je naar het lab (bijv. op school) en voeg je een klein beetje zilvernitraat toe (AgNO
3). Na reactie ontstaat het onoplosbare zilvernitriet (AgNO
2) wat zal neerslaan.
