sciencetalk

Ik heb een paar vragen uit pure interesse:

1. Zijn er stoffen die puur hydrofoob zijn en dus geen hydrofiele kant hebben?

2. Als de hydrofiele kop zich in water bevind en de hydrofobe staart naar buiten steekt, en vervolgens lost de hydrofiele kop op in water, zal dan het hydrofobe deel niet voor altijd blijven bestaan als het ware, aangzien deze apolair is en dus niet met water(polair) oplost.

1. Zijn er stoffen die puur hydrofoob zijn en dus geen hydrofiele kant hebben?

Jazeker, zuiver apolaire stoffen, zoals dit magic sand:

<object width="425" height="350"></param></param><embed src="" type="application/x-shockwave-flash" wmode="transparent" width="425" height="350"></embed></object>

Hoe zou je een stof nog meer apolair kunnen maken?

2. Als de hydrofiele kop zich in water bevind en de hydrofobe staart naar buiten steekt, en vervolgens lost de hydrofiele kop op in water, zal dan het hydrofobe deel niet voor altijd blijven bestaan als het ware, aangzien deze apolair is en dus niet met water(polair) oplost.

Op dit principe zijn alle zepen gebaseerd. Als gevolg van wat jij beschrijft zullen in water micellen ontstaan. Dit is een driedimensionale structuur waarin alle hydrofobe staarten zich naar elkaar toe richten. Op die manier ontstaat een bolvormige structuur waarvan de polariteit binnenin en langs buiten verschillend is.



Vetdeeltjes (apolair) lossen op binnenin de micel terwijl de polaire koppen oplossen in het water.

Nilly schreef:Ik heb een paar vragen uit pure interesse:

1. Zijn er stoffen die puur hydrofoob zijn en dus geen hydrofiele kant hebben?

Je kunt het beter omdraaien; surfactanten (zepen) zijn redelijk uniek omdat ze een heel duidelijke apolaire (hydrofoob) kant en een heel duidelijke polaire (hydrofiel) kant hebben. Er bestaan talloze moleculen die alleen maar uit apolaire bindingen bestaan, en dus over het geheel genomen apolair zijn. Alle alkanen (pentaan, hexaan, etc) bijvoorbeeld, en stoffen als benzeen, tolueen, naftaleen.