sciencetalk

In de les zagen we een tijd geleden een oefening over chemisch evewicht:

Bij 900°C bedraagt de Kp voor de volgende reactie 1.04

reactie: CaCO3 (v) <--> CaO (v) + Co2 (g)

vraag: zal voor de volgende mengsels de oorspronkelijke hoeveelheid calciumoxide toenemen, afnemen of gelijk blijven wanneer het evenwicht zich instelt bij 900°C

mengsels (=gegeven in de opgave):

a: 656g CaCO3 ; 95g CaO ; P Co2 = 2.55 atm

b: 780g CaCO3 ; 1.00g CaO ; P Co2 = 1.04 atm

c: 0.14g CaCO3 ; 5000g CaO ;P Co2 = 1.04 atm

d: 715g CaCO3 ; 813g CaO ; P Co2 = 0.211 atm

antwoorden:

a: afnemen

b: gelijk

c: gelijk

d: toenemen

Ik denk dat ik begrijp hoe men aan deze antwoorden komt maar ik ben niet helemaal zeker

Ik weet al dat je moet kijken naar de P Co2 en het getal 1.04 maar mijn vraag is nu:

moet je het getal 1.04 vergelijken met de gegeven druk van Co2, zo ja: waarom alleen daarmee vergelijken?

Alvast bedankt!

hopelijk was ik een beetje duidelijk

Aan wat is de Kp gelijk?

Drukkonstante Kp is hier gelijk aan 1.04

Ja dit was gegeven, maar ik doelde eigenlijk op:

1,04 = Kp = P_CO2 of in het nederlands: de partieeldruk van CO₂ is gelijk aan 1,04 atmosfeer.

Zoals je ziet komen CaCO₃ en CaO hierin niet voor. Dit kan men verklaren doordat het beide vaste stoffen zijn, deze zijn niet onderhevig aan druk en volumeveranderingen.