sciencetalk

Het gaat hem om een paar berekeningen ivm met een azeotroop mengsel van water en HCl.

Door middel van een destillatie van een mengsel van HCl en water (met volume 50 ml) bekom ik dat in de destillatiekolf 22 ml wegdestilleert voor er zich een azeotroop mengsel vormt. We bekomen dus een azeotroop mengsel van 28 ml.

De dichtheid van dit azeotroop mengsel wordt gegeven ( 1,096 g/ml). Dit geeft me een massa van 30,688 g.

Na de destillatie wordt het azeotroop mengsel verdund (10 ml azeotroop mengsel + 240 ml water) en hiervan wordt 20 ml getitreerd met 0,2M NaOH tot een pH van 8-9 (omslaggebied fenolfthaleïne). Hier is 18,3ml NaOH 0,2M voor nodig.

Het volgende wordt dan gevraagd over de proeven:

-De oorpsronkelijke concentratie van het HCl in het mengsel (voor de destillatie)

-het m% aan HCl in het azeotroop mengsel.

Dit dienen we te doen met zowel de gegevens van de destillatie als die van de titratie.

Mijn probleem komt voornamelijk van de concentratiebepaling. Ik zie niet echt goed in hoe ik met de twee gegevens (V=28 ml en dichtheid = 1,096g/ml) de concentratie kan bepalen.

Alvast bedankt voor jullie hulp.

Mvg,

Signapez

Dat azeotroop mengsel komt altijd voor bij een bepaalde verhouding water/ethanol.

Deze verhouding wordt weergegeven in massa%. g ethanol per 100g totaal mengsel.

tip: bekijk eens een kookdiagram van water en ethanol

Er werd nergens ethanol toegevoegd of gevormd voor zover ik weet. Wat heeft deze grafiek te maken met de bepaling van de concentratie vóór de destillatie?

Met alleen de dichtheid en het volume kun je niet veel. Maar je hebt toch ook nog de gegevens van de titratie? Wat kun je daar nog mee?

oei sorry. vraag mis gelezen. Om een of andere reden dacht ik dat het over een ethanoldestilatie ging.

excuses