sciencetalk

hoi hoi,

keb 2 vraagjes!

1. Op welk deel van het periodiek systeem vind je de elementen die het gemakkelijkste positieve ionen vormen ???

en

2. Zoek in tabellen op welke elementen van het P.S. een sterk metaalkarakter hebben. Welk verband met de ionisatie-energie valt je op?

Welke tabellen ??? tga ier echt niet è kom er gek van

VRAAG OK Ik weet niet hoe ik het gevonden heb maar het is me toch weer eensgelukt :-p lolz

Hoi,

Misschien kan dit helpen...

Vraag 1:

De elementen die het gemakkelijkste positieve ionen vormen, zijn de elementen die de laagste elektronegatieve waarde (ENW) hebben. Deze elementen vind je in het periodiek systeem links onderaan: Fr (ENW=0,7); Cs (ENW=0,7); Rb (ENW= 0,8); K (ENW=0,8). De elektronegatieve waarde geeft immers weer hoe sterk een atoom een vreemd elektron naar zich toetrekt. Dus: hoe groter deze waarde hoe liever een atoom een vreemd opneemt, hoe kleiner deze waarde hoe minder een atoom een vreemd elektron aantrekt.

Vraag 2:

Voor deze vraag heb je naast een periodiek systeem ook een tabel van ionisatie-energieën (of ionisatie-enthalpieën) nodig. De ionisatie-energie is (simpel uitgelegd) de energie die nodig is om van 1 mol van een element een elektron van de buitenste schil te halen (dus: om er een positief ion van te maken).

Als je dit weet is het verband snel gevonden: de elementen links onderaan in het periodiek systeem hebben de laagste ENW (zie vraag 1). Er is ook de kleinste hoeveelheid energie nodig om van deze elementen een elektron uit de buitenste schil te halen (vbn. Cs: 38 kJ/mol; Rb: 40 kJ/mol; K: 42 kJ/mol). Dus: hoe kleiner de ionisatie-energie, hoe sterker het metaalkarakter.

Hopelijk is dit duidelijk genoeg...

MVG,

Lieve.

Oeps, foutje:

de ionisatie-energieën die ik doorgaf zijn een factor 10 te klein, dus ze moeten respectievelijk 380, 400 en 420 kJ/mol zijn...

Lieve.

waauw!!!!!! hartelijk bedankt! echt waar

ik had ook iets gevonden maar het klopte echt niet met wat jij nu zegt tegen me!

ik had wel al door dat Fr er bij was

kben ook m'n lief zusje bedankt dat ze dat forum gegeven heeft aan me! want kwas bijna al aan het huilen dak echt geen antwoord wist op die vragen!!!

leve het Chemieforum

kheb nu nog een vraagje [!]

• Wat is het verband tussen de waarde van de ionisatie-energie en het gemak om positieve ionen te vormen?

Ik en die ionisatie-energie ....

Jorim: Even samengevoegd voor de duidelijkheid, maar die topic van beryllium ertussen maakt het niet echt handiger. Kan het niet terugdraaien...

Beryllium: sorry, ik had niet door dat je ermee bezig was...

leve het chemieforum 

Ik zou zeggen: geef het door!

Overigens is het dus ook zo dat de elementen aan de rechterzijde van het PS (niet de edelgassen) het eenvoudigste negatieve ionen vormen. De ENW (meestal in leerboeken electronegativiteit genoemd) geeft dat ook weer aan.

Aanvulling

Wat betreft je andere vraag:

Ionisatie-energie geeft aan hoeveel energie (kJ/mol) er vrij komt (of juist nodig is) om de electronen in de buitenste schil "eruit te trappen" (in het geval van positieve ionen) of juist op te nemen om de buitenste schil te vullen totdat alle "plaatsen" (in het jargon heten dit orbitalen) van de buitenste electronenschil gevuld zijn. In het geval van Na bijvoorbeeld: er komt energie vrij door het buitenste electron te verwijderen.

Dus: hoe meer enerie er vrij komt (lagere waarde ionisatie-energie), hoe eenvoudiger het is om een positief ion te vormen.

[edit2]

Tja, als je niet snel genoeg bent zijn anderen je voor... (Jorim)

[/edit2]

thxe

Ionisatie-energie is de energie nodig om het buitenste elektron uit een atoom te verwijderen.

Dus hoe lager dat getal hoe makkelijker je een electron kwijt raakt en dus een ion wordt.

kweet genoeg nu allemaal echt DANKUDANKUDANKUDANKU om me te helpen é m'n SB ga nu ook al veel makkelijker gaan nu ik het allemaal eeeeeeel goe uitgelegd eb gekregen

kga zeker een 8/10 halen voor m'n SB van chemie streef streef! dankzij chemieforum

Daar worden wij ook weer blij van !

We verwachten natuurlijk wel taart als je dat haalt natuurlijk!