sciencetalk

Hoe moet ik dit oplossen?

* Wanneer de (Ca²⁺) = 0,01 M zal er dan een neerslag aan CaSO₄ gevormd worden indien SO₄^2- wordt toegevoegd tot een concentratie van 0,001 M?

* Aan 400 mL 0,02 M Na₂SO₄ wordt 800 mL hard water toegevoegd. (met Ca²⁺ ionen dus)

Wat moet de concentratie aan Ca²⁺ zijn opdat CaSO₄ zou neerslaan?

Ks van CaSO₄ = 3·10^-5

Alvast bedankt,

Jamie

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Mijn Ks (7,1·10^-5) komt uit binas tabel 46

* Benaderd:

Nee Ca²⁺ met SO₄^2- is mating oplosbaar (zie hier) wat betekend dat je maximaal 0,01 tot 0,1 mol per liter kan oplossen. Aangezien jij 0,001 M hebt zal dit goed oplossen!

Berekend:

CaSO_{4 (s)} => Ca²⁺_(aq) SO₄^2-_(aq)

Ks = [Ca²⁺] x [SO₄^2-] = 7,1·10^-5

Dus: 0,0084 mol/L CaSO₄ maximaal oplosbaar.

* 400 mL 0,02 M Na₂SO₄ = 0,008 mol Na₂SO₄ = 0,008 mol SO₄^2- (Na₂SO₄ => 2 Na⁺ + SO₄^2-)

Ks = [Ca²⁺] x 0,008 = 7,1·10^-5

Dus: meer dan 0,00888 mol Ca²⁺ is nodig, dat zit in die 800 ml dus is 0,011 M Ca²⁺.

Zo zou ik dit oplossen!

Bedankt Jorim!

Die site waar je naar linkt is ook erg handig.