sciencetalk

2,50g van een mengsel bestaande uit NaCl en NaNO₃ worden in water opgelost. Deze oplossing vereist 30,0 mL AgNO₃ met concentratie 0,598 M voor de volledige reactie volgens:

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Hoeveel massa% van dat oorspronkelijk mengsel bestaat uit NaCl?

Ik ben met deze oefening al ff bezig maar geraak er niet uit. Ik volg de vraagstelling niet volledig.

Die NaCl en NaNO₃ wegen samen 2,50g?

Ik heb het aantal mol uitgerekend voor AgNO₃:

0,01794 mol

0,01794 * 169,87= 3,05 g AgNO₃

0,01794 * 36,5= 0,0655 g NaCl

Dan die optellen en daar % NaCl uithalen ...

Ik weet dat het niet juist is want ik heb zelf die 2,50 g niet gebruikt en ik heb de oplossing, maar niet de werkwijze.

Help me out here

Greetz,

Napoleon

Het gewicht AgNO₃ maakt niets uit, het gaat om de molen.

Het uitrekenen daarvan heeft dus geen zin.

Je bent goed op weg; maar ga eens heel gestructureerd stap-voor-stap te werk:

• Bepaal het aantal mol AgNO₃
• Bepaal hoeveel mol Cl^- daarmee zou reageren
• Bepaal hoeveel mol NaCl die hoeveelheid Cl^- levert
• Bepaal hoeveel gram NaCl dat dan is
• Reken om naar massapercentage van je originele mengsel

Als je die stappen volgt, ben je er.

Belangrijk om te weten, is dat je voor dit soort berekeningen altijd het onderscheid moet houden tussen mol en massa.

Succes!

Verder: Die 3.05g AgNO₃ zat toch niet in het originele mengsel?

Ik weet al waarom ik er maar weinig van snapte, de oefeningen hebben betrekking op een deel van de cursus die we niet hoefden te kennen.

Toch bedankt voor de hulp,

Napo

Ik hoop dat je doelt op "een deel van de cursus die we nog niet hoefden te kennen"... dit is heel elementaire stof in de chemie en moet je zeker leren beheersen....

We hebben niks van lab ofzo, is meer een inleiding om biochemie en fysiologie beter te begrijpen.

Ik zal het in ieder geval wel nog eens beter bekijken, maar als het geen leerstof is voor het examen denk ik dat ik er best niet te veel tijd in steek