sciencetalk

Wij zijn bezig met ons PWS.

Daarin onderzoeken wij de invloed van sulfiet op de bederfelijkheid van wijn.

Dus laten we open bakjes met wijn staan zodat er zuurstof bijkomt, en dan kijken we met behulp van de pH welke het snelst bederft.

Om dit bederven te versnellen doen we bij elk bakje een klein druppeltje azijn.

Als het goed is gaat de alcohol reageren met zuurstof tot nog meer azijn, en vind er nog een reactie plaats waarbij sulfiet zich bind aan zuurstof zodat het minder snel bederft???

Maar wat zijn nu precies de reacties die er ontstaan?

Ik heb een nieuw topic van je vraag gemaakt.

Sulfiet (SO₃^2-) reageert gemakkelijker met zuurstof dan alcohol. Wanneer sulfiet wordt toegevoegd zal dit eerst oxideren tot sulfaat (SO₄^2-) voordat de alcohol (via ethanal) tot azijnzuur geoxideerd wordt.

Volgens mij is sulfiet ook schimmel/bacterie-dodend, dus dat is ook nog een bijkomend positief effect van sulfiet.

Ik heb nog een vraagje..

Ik kom namelijk niet uit een reactievergelijking..

Van de oxidatie van SO₂ naar SO₃

De eerste halfreactie:

O₂ (g) + 4 H⁺+ 4e^--> 2 H₂O (l)

De tweede halfreactie (hier ligt het probleem), omdat de elektronen aan beide kanten neutraal waren:

SO₂ + H₂O (l) -> SO₃^2-+ 2 H⁺+ ??e^-

Kunnen jullie mij helpen, waar ik de mist in ga?

Groetjes Iris

Het oplossen van SO₂ in water is geen redox reactie (analoog met CO₂ in water)

SO₂ + H₂O <-> H₂SO₃

Misschien bedoelde je de oxidatie van sulfiet naar sulfaat?

dat is:

SO₃^2- + H₂O -> SO₄^2- + 2 H⁺ + 2 e^-

...of van zwaveldioxide naar zwaveltrioxide.

SO₂ + O^2- → SO₃ + 2 e^-

Omdat je hier geen water hebt, moet je O^2- 'lenen'. Met de andere halfreactie (de reductie van zuurstof) krijg je deze O^2- weer terug.