sciencetalk

Wij hebben een sulfiet bepaling gedaan in abrikozen. We hebben een titratie gedaan met joodoplossing 0.01 M. In de erlenmeyer zaten de abrkikozen, 4 druppels zetmeel en 10 ml 0.1 M zwavelzuur. We hadden gewogen hoeveel gram de abrikozen waren....maar hoe bepalen wij nu hoeveel sulfiet er in de abrikozen aanwezig was...hoe rekenen we dit uit?

Je weet hoeveel jood je hebt gebruikt in je titratie. Reken deze hoeveelheid om naar het aantal mol.

In welke verhouding reageert jood met sulfiet? Dit kun je uit je reactievergelijking halen.

Dan weet je hoeveel (mol) sulfiet er in totaal in de abrikozen aanwezig was.

Reken dit om naar het aantal gram via het molgewicht van sulfiet.

Deel het gewicht van het sulfiet door het gewicht van de abrikozen. Maal 100% en je hebt je percentage.

Bedenk of de uitkomst een realistische waarde geeft.

Succes!

Dank je

Zou iemand ons misschien de reactievergelijking kunnen geven tussen SO₃^2- en I₂ (met H⁺-en

Er zijn 2 halfreacties:

SO₃^2- + H₂O -> SO₄^2- + 2 H⁺ + 2 e^-

I₂ + 2 e^--> 2 I^-

Deze twee halfreacties geven de vergelijking:

SO₃^2- + H₂O + I₂ -> SO₄^2- + 2 H⁺ + 2 I^-