sciencetalk

We kregen deze vraag bij een proef over de bepaling van citroenzuur, maar ik snap ten eerste niet hoe het met de Kz van citroenzuur zit (vind 3 waardes) en dan snap ik ook niet hoe ik het kan verklaren:

Bij de bepaling hebben alle zure groepen uit de citroenzuurmoleculen gereageerd met de OH^- ionen. Bij een titratie van een fosforzuuroplossing met natronloog reageren niet alle H"s uit de H₃PO₄ moleculen volledig met OH^-. Leg aan de hand van Kz waarden uit wat de oorzaak is van dit verschil tussen citroenzuur en fosforzuur.

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Beide zuren hebben 3 pKa waarden. Dus wat je vind bij citroenzuur is goed.

ff overzichtje:

citroenzuur:

pKa 1 3,13

pKa 2 4,76

pKa 3 6,40

fosforzuur:

pKa 1 2,12

pKa 2 7,21

pKa 3 12,76

Het verschil zit hem er dus in dat de 3^e H⁺ van fosforzuur er heel moeilijk af gaat. Als de oplossing een pH van 12,76 heeft is 50% in de PO₄^4- vorm en de andere helft nog in de HPO₄^3- vorm. Je moet dus met een hele sterke base een eind door titreren voordat je hem ziet

in de PO₄^4- vorm en de andere helft nog in de HPO₄^3- vorm.

Even voor de goede orde: Fosfaat is PO₄^3- en het geprotoneerde ion dus HPO₄^2-

Jep inderdaad, anders was het zelfs een 4waardig zuur

Dankje, dit helpt me al een eind op weg, maar ik snap nog niet helemaal wat dat pKa is. Je zegt eerst pka en daarna pH, is dat hier hetzelfde dan?

Nee, pK_a en pH zijn niet hetzelfde.

De "p" staat voor de -¹⁰log-waarde: dus pH = -¹⁰log [H⁺].

De pH is dus een maat voor de concentratie van H⁺.

K_a (met de a van acid), of K_z in het Nederlands, is de zogeheten evenwichtsconstante.

Voor de reactie HX > H⁺ + X^- geldt dan:

K_a = [H⁺][X^-]/[HX].

En als je, zoals bij citroenzuur, 3 "zure" waterstoffen hebt, zijn er dus ook 3 reacties, en 3 verschillende evenwichtsvoorwaarden.