sciencetalk

Ik moet de zuurconstante berekenen ve zwak zuur HX (25.0 mL)

De PH is 4.50 na toevoegen van 5.00 mL NaOH (0.250 M)

en het E.P. ligt bij 30.4 mL

Tot nu toe heb ik:

PH=4.50=pKa+log [1.25*10^3]/[zuur]

Hoe moet ik verder?

Je moet iets meer in stappen werken:

Schrijf eerst de evenwichtsreactie op:

HX + H₂O <-> H₃O⁺ + X^-

Dan de evenwichtsvoorwaarde:

K_z = [H₃O][X] / [HX]

De nieuwe H₃O concentratie weet je 10^-4.5 = 3.16 * 10^^-5

er is 5 * 10^^-3 * 0,250 = 1,25 * 10^^-3 mol HX minder dan aan het begin.

Verder loop ik nu vast

Je moet eerst berekenen hoeveel (aantal mol) zuur in het begin in de oplossing aanwezig was. Dit kun je met het equivalentiepunt berekenen.

Dan weet je ook hoeveel zuur er na toevoegen van 5,0 mL (=... mol) natronloog overblijft, en hoeveel je van de geconjugeerde base hebt. Je hebt nu een oplossing van een zwak zuur met zijn geconjugeerde base, een buffer dus. Als je deze twee concentraties/hoeveelheden en de pH-waarde hebt, dan kun je met de buffervergelijking de pK_a-waarde en de K_a-waarde berekenen.