[scheikunde] Kz en Kb ? en pKz en pKb wat is dit ? en Kw ?

[nongjang]

Ik heb in mijn cursus geen enkel verklaring van hoe ik deze waardes

van Kz en Kb kan berkenen en even min hoe ik een pKz en pKb kom

alles begon met Kw (ik veronderstel dat hiermee water wordt bedoelt)

kan iemand me helpen

[biochemiefreak]

Ik heb in mijn cursus geen enkel verklaring van hoe ik deze waardes

van Kz en Kb kan berkenen en even min hoe ik een pKz en pKb kom

dit zijn contanten beschreven in vele chemische boeken met deze waarden zou je pH kunnen berekenen of concentraties aan zuur/base.

MvG Ron

[nongjang]

Deze waardes moet ik dus gegeven krijgen indien ik dit wil kunnen oplossen ?

[Jurn]

Deze waardes moet ik dus gegeven krijgen indien ik dit wil kunnen oplossen ?

Nee, je kan ze ook berekenen.

pKz = -log (kz)

kz is te als je de concentraties van stoffen kent die aan de reactie meedoen.

Als je even een evenwichtsreactie geeft dan geef ik wel de evenwichtsvoorwaarde

[Leen_CF]

K_z= [H⁺] [A^-] / [HA]

voor de vergelijking:

HA --> H⁺ + A^-

K_b = [OH^-] / [BOH]

voor de vergelijking:

BOH--> B + OH^-

en K_w = K_z K_b = 10^-14

pKz = - log K_z

idem voor pKb

en hieruit kan men dan ook als men genoeg waarden heeft pH berekenen:

pH = -log [H]

hoop dat ik je hiermee beetje kon helpen! veel succes ermee!

[Jurn]

k_w???

w = ???

Ik weet wel dat de pOH + pH = 14

pOH = - log[OH]

pH = - log[H₃O]

[Leen_CF]

K_w is normaal gezien altijd 10^-14 maar tis niet dat je daaruit ooit w moet gaan berekenen hoor,dat bestaat zelfs niet eens peis ik.

K_w = [OH^-] [H⁺] = 10^-14

en tis idd daaruit dat je pOH en pH kan berekenen...

want pH + pOH = pKw = 14

juist de concentraties van [H⁺] en [OH^-] kunnen veranderen!

p.s. [H⁺] = [H₃O⁺]

voor moest daaromtrent enige verwarring ontstaan

[Beryllium]

K_b = [OH^-] / [BOH]

Dat zal je niet vaak tegengekomen. Een base (precies gezegd een Brønsted base) is een stof die een H⁺ kan opnemen.

Dus eigenlijk: K_b = [BH⁺]/[H⁺]

[Tom_CF]

K_w wordt ook wel de waterconstante genoemd. Bij 25°C heeft deze een waarde van 10^-14 mol²/L² en hij stijgt bij toenemende temperatuur. De index w staat dus voor water.

[Tom_CF]

K_b = [OH^-] / [BOH]

Dat zal je niet vaak tegengekomen. Een base (precies gezegd een Brønsted base) is een stof die een H⁺ kan opnemen.

Dus eigenlijk: K_b = [BH⁺]/[H⁺]

Nee, de evenwichtreactie is:

B + H₂O <=> HB⁺ + OH^-

En de baseconstante is daarmee als volgt gedefinieerd:

K_b = c(HB⁺)·c(OH^-)/c(B)

en heeft als eenheid mol/L.