sciencetalk

Voor ons EXO moeten we weten hoeveel zuurstof aan sulfiet kan binden. Waar kun je dit vinden en/of hoe is dit te berekenen?

Mardine en Daniëlle

Even in de wiki kijken geeft de volgende link

http://nl.wikipedia.org/wiki/Diwaterstofsulfiet

Sulfiet is SO₃^2-, sulfaat is SO₄^2-. Hoeveel zuurstof neemt het nu op?

Die wiki-pagina is deels onzin. Er staat zelfs een dichtheid van zwaveligzuur. Zwaveligzuur bestaat alleen in sterke verdunning (enkele honderden mg per liter) in een oplossing van zwaveldioxide in water. Van zwaveligzuur kun je geen dichtheid geven.

Het neemt 1 zuurstofatoom op als ik dat dan zo begrijp?

We willen water zuurstofarm maken door sulfiet toe te voegen. We willen geen overmaat omdat dan ons dialyseproces wat we in dat water uitvoeren in gevaar komt. Hoe moeten we berekenen hoeveel sulfiet we dan in dat water moeten oplossen?

Wat is de concentratie aan zuurstof (O₂)in het water? Als het water verzadigd is dan zit er bij 1 atm. ca. 9,2 mg/l in.

Wat is de concentratie in mol/l aan O₂?

Hoeveel weegt 1 mol sulfiet?

Hoeveel mol O₂ neemt 1 mol sulfiet op?

Kun je nu uitrekenen hoeveel sulfiet je moet toevoegen?

Houd er rekening mee dat je geen puur sulfiet toevoegt, maar een sulfietverbinding, bijv. natriumsulfiet.

De concentratie van O2 in water bij 293 K is 1,38 * 10-3 mol/L

natriumsulfiet: 126,0 g/mol

Sulfiet neemt 1 O (16,0 mol) op.

ehm.. ik loop vast?

Wat is atm? Is dit heel belangrijk voor ons om op te letten?

atm is de druk. Normaal mag je uitgaan van 1 atm.

Je hebt 1,38 * 10^-3 mol/L aan zuurstof in het water.

Hoeveel mol natriumsulfiet heb je nu nodig om alle zuurstof te binden?

1,38 * 10-3 / 16 = 8.625 *10-5 mol?

Even heel simpel gezegd: 2 SO₃^2- + O₂ --> 2 SO₄^2-.

Waarom ga jij delen als er heel simpel gezien gewoon 1 atoom zuurstof aan het sulfiet wordt geplakt? Het is gewoon optellen

Oh.. ja ik snapte het niet zo goed dus ik probeerde dat!

Dus is het 1,38 * 10-3 + 16,0 = 16,00138 mol (16,0 mol) ?

Nee dat is het ook niet helemaal:

2 mol sulfiet reageert met 1 mol zuurstof.

0.00138 mol zuurstof reageert dus met x mol sulfiet.

0,00138 * 2 = 2,76 * 10-3 mol sulfiet?

Inderdaad . Maar je zult eventueel toch een klein overmaatje sulfiet willen gebruiken.

Voor het aantal gram moet ik dan 2,76 * 10-3 * 126,0 doen toch?

Je bedoelt een overmaat om zeker te weten dat het zuurstof verwijderd is?

Die wiki-pagina is deels onzin. Er staat zelfs een dichtheid van zwaveligzuur. Zwaveligzuur bestaat alleen in sterke verdunning (enkele honderden mg per liter) in een oplossing van zwaveldioxide in water. Van zwaveligzuur kun je geen dichtheid geven.

Leuk, Wilco! Ik heb de wikipagina een beetje aangepast met behulp van jouw informatie en de informatie op de Engelse equivalente pagina, maar dat kun je zelf natuurlijk ook....