sciencetalk

Hallo allemaal,

Ik moet op school een practicum uitvoeren waarbij we het azijngehalte in tafelazijn en in schoonmaakazijn moeten bepalen. Ik heb al op het forum hier topics over gelezen, maar mijn vraag is nog niet beantwoord.

We moeten een paar voorbereidingsvragen beantwoorden en uit één van de vragen kom ik niet. Ze vragen om de reactie vergelijking van de titratie. Dus de reactie tussen het azijnzuur en de natronloog. Maar ik kom er echt niet uit...

Omdat natronloog een oplossing is van NaOH is het dus: Na+ (l) + OH- (l), toch?

Dus dan is OH- de oxidator, omdat die een H+ kan opnemen.

Maar wat is daar de reactie dan van? Want volgens mij kan je dan geen reactievergelijking maken waar de elektronen woren weergegeven...

En wat wordt dan uiteindelijk de gehele reactie vergelijking?

Volgens mij ben ik gewoon helemaal in de war en haal ik van alles door elkaar, dus ik hoop dat iemand mij kan helpen!

Bedankt!

Mvg,

Emma

Hallo Emma,

Helpt het als je weet dat het geen redoxreactie is maar een zuur-base reactie?

Ohh... En dan heb je die elektronen niet nodig in je reactie, right?

Dus dan zou de reactie worden:

Azijnzuur: CH3COOH

CH3COOH + OH- --> CH3COO- + H2O

Klopt de reatie zo?

OK

Yeej Dankje!

Ik ben nog een probleem tegen gekomen in mijn voorbereiding, ik heb er al wel aan gewerkt, maar misschien zou iemand het even kunnen nakijken?

De vraag is hoeveel monster er ingewogen moet worden van het tafelazijn en van het schoonmaakazijn om te reageren met het natronloog.

Er wordt gevraagd hoeveel monster (dus tafelazijn en schoonmaakazijn) er met 15 ml natronloog reageerd.

Verder worden de volgende gegevens gegeven:

Schoonmaakazijn bevat (ongeveer) 8% azijnzuur

Tafelazijn bevat (ongeveer) 4% azijnzuur.

De natronloog oplossing is 0,1 M.

Natronloog dichtheid: 2,1 g/cm3

molmassa: 39,99711 g/mol

Azijnzuur dichtheid: 1,048 kg/l

molmassa: 60,05196 g/mol

De molverhouding is 1:1, wat blijkt uit de reactievergelijking uit mijn vorige vraag.

Ik heb eerst met het volume van de natronloog en met de dichtheid de massa van natronloog berekend, en daarna met de molmassa het aantal mol natronloog berekend:

1,048 × 0,015 = 15,72 gram azijnzuur

15,72 : 60,05196 = 0,2618 mol azijnzuur

Omdat de molmassa 1 : 1 is, (zoals duidelijk werd bij mijn vorige vraag), reageerd 0,2618 mol azijnzuur met 0,2618 mol natronloog.

Maar gegeven was dat er 0,1 mol/L natronloog gebruikt moest worden, maar dat klopt dan niet met het antwoord wat ik hierboven heb, of heeft dat er niet mee te maken nu?

Ik weet ook niet hoe ik nu verder moet rekenen, omdat ik niet weet wat ik moet doen met die 4% en die 8%. Hoe moet ik dan berekenen hoeveel ik van beide nodig heb om het met de natronloog te laten reageren?

Ik ben echt helemaal in de war 8-[

De dichtheden van azijnzuur en natronloog zijn de dichtheden van de pure stoffen.

Hoeveel mol bevat 15 ml 0,1M NaOH?

0,1 mol/L en 15 ml = 0,015 L

0,1 × 0,015 = 0,0015 mol in 15 ml?

Klopt en dat komt overeen met hoeveel mol azijnzuur?

En nu moet je nog uitrekenen hoeveel g ~ mol azijnzuur er in de 4 en 8% oplossingen zit.

De molverhouding is 1:1 dus 0,0015 mol NaOH komt overeen met 0,0015 mol azijnzuur.

Maar ik snap echt niet wat ik met die percentages moet doen, ik weet niet hoe ik dat kan uitrekenen...

Oke, de 4%

Wat betekent 4% azijnzuur?

dat van de tafelazijn 4% azijnzuur is

en als je dat uitdrukt in ml azijnzuur/l wat krijg je dan?

en hoeveel weegt het?

en hoeveel mol zit er dan in een liter?

Dan krijg je 40 ml/L azijnzuur.

De dichtheid is 1,048 kg/L

1,048 × 0,040 = 0,04192 kg = 41,92 gram azijnzuur

dus dat is ook 41,92 gram per liter.

molmassa is 60,05196 g/mol

41,92 : 60,05196 = 0.6981 mol

dus 0,6981 mol/L?

Je hebt 15 ml 0,1 M NaOH, om dit te neutraliseren heb je x ml 0,6981 mol/L azijnzuur 4% nodig.

Hoe groot is x?

en hoe groot is x voor 8% azijnzuur?