sciencetalk

Goedemiddag, ik kwam via google op dit forum en dacht dat ik hier misschien wel hulp kon vinden.

Ik heb een opgave die ik moet maken alleen ik begrijp niet hoe..

Dit is de opgave: 0,25 g calciumoxide wordt opgelost in 1275 mL water

Bereken de pH.

Wat mij lijkt is dat CaO + H2O -> Ca(OH)2

de reactie vergelijking is.

1:1:1 = verhouding

1 mol CaO heeft een MM van 56,08g

1 mol H2O heeft een MM van 18,016g

1 mol Ca(OH)2 heeft een MM van 74,24g

Ik neem aan dat deze gewichten standaard PER Liter gaan?

Hoe gaat dit in zn werk :S help mij! thanks

Nee die gewichten gaan zeker niet per liter. Dan zou je een oplossing van 1 molair moeten hebben.

Je hebt 0,25 g CaO. Hoeveel mol is dat? En hoeveel mol hydroxide levert dat? Niet calciumhydroxide, dat lost op in water. Ik bedoel echt het aantal mol hydroxide.

In hoeveel liter water zit dat opgelost? Wat is dus de concentratie in liter?

0,25gram CaO = 0.45 mol

Ca + 2OH- dan denk ik zo?

2 mol OH- = 34.016g

34.016g opgelost in 1275mL ook wel 1.275L

Per liter: 34.016g in 1.275L

Xg in 1L

34.016/1.275 = 26.679g in 1L. = concentratie?

en dan -log(26,679) = pOH

pH = 14 - pOH? zou ik komeno p 15.4... ahum klopt niet zo dacht ik zo

Foei, je hebt maar 0,45 mol CaO, dus ook 0,45 mol Ca(OH)₂

En ik laat je niet voor niets het aantal mol uitrekenen. Die heb je nodig voor de pH.

Stel nu eens dat de pH afging op het aantal gram. Hoe zou je dan ooit zuursterktes van zoutzuur en zwavelzuur kunnen vergelijken? Dat gaat alleen met het aantal mol. Vandaar dat je daarmee verder moet rekenen. De stappen zelf zien er goed uit, ook de omrekening van pOH naar pH.

huh, maar er staat toch (OH)2? dan is er tog 2 mol OH om het kloppend te maken?

Het rare vind ik juist dat ik als antwoord 11,84 pH moet krijgen maar met geen enkele berekening kom ik daar op uit.

als ik 0,45 mol van hydroxide heb, dan is dit de concentratie in 1275mL correct?

1275mL = 0,45 mol

1000mL = -> 0,45/1.275 = 0.35 mol L-

-log(0.35) geeft pOH = 0.45

pH zou dan moeten zijn 14-0.45 = 13.55 :S lijkt in de verste verte niet op 11.84 juist.. hm

Er staat je hebt 0.0045 mol CaO dus ook 000.45 Mol Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ splitst in water naar Ca²⁺ en 2 OH^-

Dus

Ca(OH)₂ -----> Ca²⁺ + 2OH^-

Hoeveel mol OH^- heb je nu?

KokSte schreef: huh, maar er staat toch (OH)2? dan is er tog 2 mol OH om het kloppend te maken?

Het rare vind ik juist dat ik als antwoord 11,84 pH moet krijgen maar met geen enkele berekening kom ik daar op uit.

als ik 0,45 mol van hydroxide heb, dan is dit de concentratie in 1275mL correct?

1275mL = 0,45 mol

1000mL = -> 0,45/1.275 = 0.35 mol L-

-log(0.35) geeft pOH = 0.45

pH zou dan moeten zijn 14-0.45 = 13.55 :S lijkt in de verste verte niet op 11.84 juist.. hm

Let op, dan doe ik je hem voor, zie je meteen waar die 2 gebruikt wordt:

0,25 g CaO = 0,25 g / 56,08 g/mol = 0,0045 mol CaO

1 mol CaO levert 1 mol Ca(OH)₂ levert 2 mol OH^-

0,0045 mol CaO levert 0,0045 mol Ca(OH)₂ levert 0,0090 mol OH^-

0,0090 mol OH^-/1,275 liter = 0,0070 mol/l OH^-

pOH = -log(0,0070) = 2,16; pH = 14 - 2,16 = 11,84

oh vandaar dat mn antwoorden telkens niet kloppen.. ik tikte telkens gewoon 0.45 of 0.90 in.. hms geen flauw idee hoe ik daar dan bij kom, onoplettendheid denk ik dan... iig bedankt zo is het veel duidelijker