sciencetalk

Hey,

Ik moet ter voorbereiding van een practicum een kleine taak maken, maar ik raak er niet echt uit.

Dit practicum gaat over de vorming van esters uit een alcohol en een carbonzuur.

Ik krijg 4 mengsels

- 3mL ethanol+ 3g benzoëzuur

- 5mL 1-pentanol + 2mL azijnzuur

- 5mL 3-methyl-1-butanol + 2mLazijnzuur

- 5mL 1 pentanol + 4mLpetaanzuur

Bij deze mengsels moet steeds 0,5mL geconcentreerd zwavelzuur(96%) worden toegevoegd.(Dit geeft dus water plus een ester). Om de reactie te versnellen moeten we het opwarmen.

Nadat de mengsels terug zijn afgekoeld moet ik bij elk mengsel 6mL van een verzadigde zout (natriumchloride) oplossing doen. Bij toevoeging van dit zout zou dit moeten neerslaan. Ik vraag me echter af hoe dat dit komt.

Ik dacht dat de reactie zo zou gaan: natriumchloride + zwavelzuur --> natriumsulfaat + HCl

Hoe komt het dat in dit geval het NaCl neerslaat, is de oplossing verzadigt met sulfaat ionen of iets dergelijks waardoor het NaCl niet meer in oplossing kan gaan?

Heeft het iets te maken met het feit dat het om een verzadigde zou oplossing gaat die ik toevoeg?

Of zit ik mijlenver van de oplossing?

Alvast bedankt

Ik ben geen expert op het gebied van scheikunde, maar ik denk dat jij wel gelijk hebt.

Ik denk dat het inderdaad NaCl is dat neerslaat ten gevolge van dat het kleine beetje water dat er ontstaat verzadigd is. (???)

Weet je trouwens zeker dat het een neerslag van NaCl is?

Het lijkt me trouwens onwaarschijnlijk dat er een neerslag ontstaat van natriumsulfaat, aangezien dit ook oplosbaar is in water. (170 gram per Liter) (bron: Wikipedia)

Ik hoop dat iemand anders een betere verklaring heeft want ik ben zelf ook wel benieuwd geworden!!

Wat heb je in je reactiemengsel zitten als deze uitgereageerd is en wat is de oplosbaarheid van de producten in water?

Wat gebeurd er als er nog NaCl aan toevoegd wordt?