sciencetalk

Ik geraak maar niet verder bij mijn vakantie taak.

De opgave is:

6g koolstof wordt verbrand met 8g zuurstofgas. Na de reactie wordt er 11g koolstofdioxie gevormd en er blijft koolstof over.

Nu moet ik berekenen hoeveel g koolstof er over blijft, en hoeveel g zuurstof er zou reageren met 30g koolstof.

Zou iemand mij kunnen uitleggen hoe ik die dingen moet berekenen?

Stel eerst maar een reactievergelijking op. Dan moet je de beginstoffen omzetten in aantallen mol en kijken hoeveel mol koolstof er zo overblijft. Dat kun je dan weer terugrekenen naar een massa.

Ik denk dat ik het snap.

Klopt het dat er 1,375g koolstof overblijft na de verbranding?

Kun je de berekening hier noteren?

Zo heb ik het uitgerekend

Koolstofgas + zuurstofgas -> koolstofdioxide

6g + 8g -> 11g

11g/8g = 1,375g.

Misschien is het antwoord goed, maar de manier waarop niet.

Begin eerst nou met de reactievergelijking.

Zo werkt het dus sowieso niet, aangezien je zo een dimensieloos getal overhoudt:

gram/gram = 1 omdat je gram tegen gram kunt wegstrepen . De reactie natuurlijk met molecuulformules opstellen, C en O₂ enzo.

Ik zou om te beginnen alvast alles in mol omrekenen, want dan kun je aan de hand van de reactievergelijking al snel zien hoeveel er overblijft en/of je nodig hebt.

Femkuh schreef: Zo heb ik het uitgerekend

Koolstofgas + zuurstofgas -> koolstofdioxide

6g + 8g -> 11g

11g/8g = 1,375g.

Dat levert dan op:

6 g koolstof + 8 gram zuurstof -> 11 gram koolstofdioxide + 1,375 g koolstof

Dit laat zien dat je antwoord niet kan kloppen want er gaat bij een chemische reactie nooit massa verloren.

De wet van behoud van massa geldt altijd .

Er blijft simpel 3 gram koolstof over.