sciencetalk

Hallo,

Voor school heb ik een practicum waar ik het aantal mmol Fe²⁺ concentratie moet berekenen dat waarschijnlijk hetzelfde aantal mmol is als FeSO₄ lijkt me want het is toch 1 : 1 : 1?. Het aantal mmol moet tussen de 9 en 13 liggen. Ik heb een extinctie gemeten van 0,158. Op een grafiek kun je aflezen dat dit 0,023 mmol.L ^-1 Fe²⁺is. Mij is de grote vraag hoe je dit in godsnaam moet berekenen met al die verdunningen en dingen. Dit is mijn stappenplan:

Benodigdheden:

• 8 reageerbuisjes ( droog en schoon)
• Oplossing: Fe(II)sulfaat
• 2,5 ml pipet, 25 ml pipet
• Oplossing:
• Demi-water
• 2 cuvetten ( droog en schoon)
• Colorimeter en blauw filter
• Roerstaafje
• 1 liter maatkolf
• 100 ml maatkolf
• Waterstofperoxide
• MH4SCN 2M
• H2SO4

Stappenplan:

• Los alle ijzersulfaat poeder op in 250 ml water
• We doen 2,5 ml ijzersulfaat van de oplossing in een maatkolf van 1 liter.
• In deze maatkolf doen we ook 10 ml zwavelzuur (H2SO4-oplossing)
• Daarna vullen we de maatkolf aan tot 1 liter met water (H2O)
• Uit die oplossing pipeteren we 25 ml en doen dit in een maatkolf van 100 ml
• (de pipet spoelen we eerst drie keer met de oplossing)
• In die maatkolf doen we nog waterstofperoxide ongeveer 2 ml en 5 ml NH₄SCN 2M.
• Hierna vullen we de maatkolf tot 100 ml aan met water (H2O)
• Uit deze oplossing pipeteren we een kleine hoeveelheid in het cuvet.

Alvast bedankt

Het is niet zo ingewikkeld gewoon de stappen terug doorlopen.

Dus:

1. De gevonden concentratie in je cuvet 0,023 mmol.L ^-1 Fe²⁺

2. De concentratie in de maatkolf is ... en dit komt overeen met .... mmol ijzer

3. Deze hoeveelheid ijzer zat in de 25 ml die in de kolf is gepipetteerd.

4. In de liter kolf zit X maal zoveel.

5. Deze hoeveelheid zat dus in de 2,5 ml ijzersulfaat waar je mee begonnen bent.

6. De hoeveelheid ijzer omrekenen naar de hoeveelheid ijzersulfaat.