sciencetalk

In mijn cursus moet ik kwik laten reageren met geconcentreerd salpeterzuur.

Ik kwam Hg + 2HNO₃ --> NO₂ + H₂O + HgNO₃ uit; omdat ik dacht

NO₃^- + 1e^- + 2H⁺--> NO₂ + H₂O

en

Hg - 1e --> Hg⁺

en dan laat ik die ene Hg⁺ reageren met de NO₃^- die niet gereduceerd is.

in de oplossing staat echter

Hg + 4HNO₃ --> 2NO₂ + 2H₂O + Hg(NO₃)₂

waarom wordt Hg hier Hg²⁺??

bedankt!

Omdat geconcentreerd salpeterzuur als oxidator sterk genoeg is om kwik te oxideren tot Hg^2+.

Bedenk wel dat als je in een redoxtabel kijkt dat daar de oxidatorsterkte staat van een 1M oplossing en dat het hier een geconcentreerde oplossing betreft. Een hoge concentratie versterkt de oxiderende werking.

Zelfs bij verdund zuur onstaat geen vrij HgNO₃, maar Hg₂(NO₃)₂ als dimeer. Overigens is deze verbinding tamelijk onstabiel, en valt het uiteen in metalisch kwik en Hg(NO₃)₂