sciencetalk

Hallo allemaal,

ik ga een lang verhaal kort maken aan de hand van een voorbeeld.

Door volledige verbranding van zwavelpoeder:

2S + 3O₂ --> 2SO₃

Door toevoeging van water:

2SO₃ + 2H₂O --> 2H₂SO₄

Vraag: Hoe kan ik ervoor zorgen dat mijn twee mol zwavelzuur terug dissocieert tot eenderzijds twee mol water en anderzijds twee mol sulfaat?

Bij voorbaat dank!

Dat heeft niet veel met redoxreacties meer te maken, eerder met zuur-base reacties. Ligt er een beetje aan welk sulfaat je wil.

Ik wil weten hoe ik terug SO₄ en H₂O kan bekomen als dat al mogelijk is...

Het enige zinvolle dat ik kan zeggen is dat zwavelzuur een dynamisch evenwicht kan vormen, zodat je terug water en zwaveltrioxide krijgt door zwavelzuur sterk te verhitten. Hoe dan ook, je evenwicht ligt dan nog steeds zeer sterk naar links (bij mijn evenwicht).

H₂SO₄ H₂O + SO₃ (dit doordat de entropie zal toenemen bij stijgende temperatuur)

bron:

http://www.aristatek.com/newsletter/DEC09/DEC09ts.pdf

Misschien dat het kan door elektrochemie maar dat betwijfel ik omdat er dan H₂ zal ontstaan, denk ik.

Sorry, ja ik bedoelde H₂SO₄ laten dissociëren tot H₂O en SO₃... ](*,) maar dit kan dus door het sterk verhitten van mijn zwavelzuur?

Mogelijk. Maar waarom wil je terug naar je zwaveltrioxide?

Omdat ik geleerd heb dan de meeste oxiden een zuur of een base vormen wanneer je er water aan toevoegd, dus leek het mij ook logisch dat die zuren en basen -H₂O terug een oxide wordt... En ik wou gewoon weten hoe.

Maar bij hogere temperaturen gebeurt er dus dit?

H₂SO₄ --> H₂O + SO₃

Ja, een kleine fractie van het zwavelzuur zal inderdaad terug herleidt worden tot water en zwaveltrioxide. Heb zelf al eens een analytisch experiment gedaan door accuzuur (36,5% zwavelzuur) in te dampen tot 92% zwavelzuur en berekende dat een deel van de zwavelzuur simpelweg ontbindt tot zwaveltrioxide en water. Een deel gaat dus steeds verloren, maar helaas kan ik me het oorspronkelijke wetenschappelijke artikel na al die jaren niet meer vinden.

Misschien dat er hier een member is die toegang heeft tot een uitgebreide wetenschappelijke bibliotheek om dit te bevestigen of te kunnen berekenen?

Als je misschien wat meer details kan geven over welk artikel het gaat, kan ik wel eens via de unief op SciFinder gaan kijken.

Ik heb het in 2006 gelezen op deze site:

http://www.chemguide.co.uk/

Off-topic: Onder de examenperiode komen de gekste ideeën naar boven (bij iedereen), ineens wil je jouw fiets poetsen of je verdiepen om kwantumgetallen te berekenen voor ijzer met:





tip) ik zou mij beperken tot de leerstof die in de cursus staat en de bijhorende oefeningen en denkvragen maken. Na de examens lijkt me dit een beter moment om dit soort ideeën in detail ter discussie te stellen.



Succes met je examens, je bent gedreven dus dat is prima.