sciencetalk

Ik loop vast op de berekening van een laboproef. Het gaat om de bepaling van lood via gravimetrie volgens onderstaande werkwijze. De cursieve tekst is wat ik effectief gebruikt heb.

• Pipetteer 25 ml van een oplossing die koper en lood bevat in een beker en leng aan tot de elektroden bijna ondergedompeld zijn (100 ml)
• Voeg 12 ml 14 mol/l HNO₃ toe en 5 of 6 druppels H₂SO₄ 18 mol/l
• Verwarm tot 70°C en elektrolyseer met een stroom van 3 tot 4A (4A)
• Het zwarte PbO₂ zet zich af op de anode
• Weeg de elektroden en bereken het aantal gram lood per 100 ml
• Empirische omzettingsfactor = 0.8640

Als ik alles uitvoer en de hoeveelheid neerslag op mijn elektrode bereken kom ik op 1,5647 g uit. Dit zou ik dan moeten vermenigvuldigen met de empirische omzettingsfactor en kom ik op 1,3519 g. Is dit al het aantal gram per 25 ml of moet ik hier rekening houden met de onbekende en wat er gevormd wordt?

De onbekende oplossing is gemaakt van loodacetaat en de neerslag is PbO₂.

het aantal gram in de opstelling.

(BTW is die omzetfactor niet gewoon de massa% Pb in PbO₂?)

(edit: aha, ongeveer maar het is niet zuivere PbO₂)

oh ja, een sub-forum in chemie is toepasselijker, of huiswerk.

dus toch zoveel in 25 ml.

Die omzetfactor is omwille van de invloed van H₂O en O₂

Het probleem is dat ik de oplossing zelf gemaakt heb en 2,5g loodacetaat opgelost heb in 250 ml water. Dan heb ik toch iets verkeerd gedaan denk ik

En ik heb ook nog getwijfeld waar ik het moest zetten, maar aangezien het vak "elektro" noemt en het begint met elektriciteit en dan overgaat naar elektrolyse heb ik het maar hier gezet