sciencetalk

Ik probeer de geometrie van enkele coördinatieverbindingen met coördinatiegetal 4 te bepalen. Ik weet dat metalen met een d8-configuratie vaak vierkant-planair zijn. Ik begrijp echter niet hoe die d8-configuratie kan worden vastgesteld. Bekende voorbeelden van atomen met een een d8-conf. zijn Ni(II), Pd(II), Pt(II) en Au(III). Voor de eerste (Ni(II)) zou ik echter denken dat het een Ni2+ atoom betreft en dat het dus een d6-configuratie betreft.

Kan iemand mij vertellen welke denkfout ik maak?

Ni heeft als configuratie [Ar] 3d⁸ 4s², dus Ni²⁺ heeft twee elektronen minder en in totaal 8 elektronen in de buitenste schillen, wat dan een d⁸ genoemd wordt.