Complexen: kristalveldtheorie

[Markmark2]

Beste,

Ik ben momenteel aan het leren over kristalveldtheorie in complexchemie. Bij de volgende vragen heb is er wat verwarring...

1. (FeCl6)^-3 is paramagnetischer dan (Fe(CN)6)^-3, waarom?

Ik weet dat bij (FeCl6)^-3 ; Cl- een zwak veld ligand is en dus high spin maw paramagnetisch

De hybridisatieschema gaat dan als volgt

Fe(+|||) : [Ar] 3d5 4s leeg 4d leeg

(FeCl6)^-3 : [Ar] 3d5 4s2 4d2 waarbij er dus 5 ongepaard electronen en het feit dat het paramagnetisch is klopt

Maar dan heb je de andere(Fe(CN)6)^-3, deze is diamagnetisch want CN- is een sterk veld ligand dus low spin

Fe(+|||) : [Ar] 3d5 4s leeg 4d leeg

Wat moet je dan doen voor deze hybridisatieschema want aangezien dat het diamagnetisch is, moeten alle electronen toch gepaard zijn maar er zijn 5 electronen ...?

2. Waarom ligt bij een octahedraalstructuur x^2-y^2 en z^2 hoger (energie)?

Ik snap niet hoe je dat kan weten ?

Hopelijk kan iemand mij hier mee helpen, alvast bedankt