Verdund en geconcentreerd zwavelzuur

[nielsNL]

Goeieavond,

Ik heb een vraag. Ik ben helemaal de kluts kwijt!

Wat is de reactievergelijking voor verdund en geconcentreerd zwavelzuur?

Zwavelzuur is natuurlijk H₂SO₄ en een sterk zuur.

Als zwavelzuur verdund is, wordt de halfvergelijking dan:

H₂SO₄ + 2 e^---> SO₃^2- + H₂O(l)

<--

óf

H₂SO₄ + 2 H⁺+ 2 e^- --> SO₂ + 2 H₂O (l)

<--

Mvg,

Nielsõn Jadiihây

[A V]

je maakt een fout.

verdunnen heeft niks met een halfreactie te maken.

H₂SO₄ +H₂O --> HSO₄^- + H₃O⁺

en dit zal een evenwichtsreactie aangaan met als evenwichtsconstante de Kz waarde (zwak zuur)

HSO₄^- +H₂O --> SO₄^2- + H₃O⁺

[nielsNL]

Die halfreacties komen uit de binas,

daar staan ze als:

2H⁺ + SO₄^-+2 e^-<--> SO₃^2- + H₂O(l)

SO₄^-+ 4 H⁺+ 2 e^-<--> SO₂ + 2 H₂O (l)

Ik ben bezig met het uitwerken van een voorbeeld tentamen, alleen nou begrijp ik niet wanneer ik de ene reactie gebruik en wanneer de ander.

De vraag is: a) geconcentreerd zwavelzuur met magnesium

b) verdund zwavelzuur met magnesium.

Helaas staan er geen uitwerkingen bij mijn voorbeeld tentamen

Edit: ik vraag mij dus af welke reactie bij de geconcentreerde zwavelzuur hoort,

moet ik dan denken aan meer H⁺lijkt me niet.. dan zou in de opgave wel 'aanzuren' hebben moeten staan.

Logischerwijs denk ik dat bij een verdunning water wordt gebruikt en water splitst zich natuurlijk op in H+ en OH- (K_w=K_{a *}K_b).==> dus meer H+ aanwezig.

Overigens is het hoofdstuk 'redoxreacties'.

[Fred F.]

In geconcentreerd zwavelzuur is SO₄^2- de oxidator, in verdund zwavelzuur is H⁺ de oxidator

2H⁺ + SO₄^-+2 e^-<--> SO₃^2- + H₂O(l)

SO₄^2-+ 4 H⁺+ 2 e^-<--> SO₂ + 2 H₂O (l)

Beide reacties zijn in feite equivalent. SO₂ opgelost in water wordt immers SO₃^2- (en HSO₃^- ).

Als er meer SO₂ ontstaat dan opgelost kan blijven als SO₃^2- en HSO₃^- dan komt dit vrij uit de oplossing als SO₂ gas.

[Margriet]

Als je een stukje magnesium in verdund zwavelzuur brengt krijg je onmiddelijk waterstofgas ontwikkeling.

H⁺ is dan de oxidator.

De door jou genoemde reacties staan inderdaad in binas maar wel met de voetnoot dat dit geldt voor H₂SO₄ (l), vloeibaar zwavelzuuur en dat bevat geen H⁺ anders zou er ook geen SO₃^2-kunnen ontstaan.

Fred F is mij voor