1 van 1
lewisstructuur
Geplaatst: ma 28 jan 2013, 15:53
door kilian132
Ik heb donderdag examen chemie en zat nog met een vraagje.
Hoe stel je de lewisstructuur op van een molecule als het meer over meer dan 4 atomen gaat.
Voorbeeld PF2Br3 , hoe weet je wat er in het midden moet staan enzo?
bestaat er hier een methode voor?
alvast bedankt!
Re: lewisstructuur
Geplaatst: ma 28 jan 2013, 15:57
door Roelland
F en Br zijn ongeveer gelijkaardig en P kan met meerdere atomen binden...
Om goed te weten wat in het midden zit kan ik je maar 1 raad geven, en dat is veel oefeningen maken. Fluor zal ook nooit een centraal atoom zijn.
Re: lewisstructuur
Geplaatst: ma 28 jan 2013, 16:18
door Margriet
@Kilian132. Ik vraag me af aan welke structuur, anders dan met P als centraalatoom, je dan denkt.
Wil je eens een voorbeeld geven?
Re: lewisstructuur
Geplaatst: ma 28 jan 2013, 16:56
door kilian132
Margriet schreef: ↑ma 28 jan 2013, 16:18
@Kilian132. Ik vraag me af aan welke structuur, anders dan met P als centraalatoom, je dan denkt.
Wil je eens een voorbeeld geven?
P als centraal, maar P kan toch geen 5 bindingen aangaan met 2xBr en 2xF?
of ben ik nu heel mis?
Re: lewisstructuur
Geplaatst: ma 28 jan 2013, 17:18
door Margriet
Waarom zou P geen vijf bindingen kunnen aangaan?
Re: lewisstructuur
Geplaatst: ma 28 jan 2013, 22:08
door kilian132
Margriet schreef: ↑ma 28 jan 2013, 17:18
Waarom zou P geen vijf bindingen kunnen aangaan?
ah oei, verstrooidheid zkr, dacht echt dat een atoom maar maximum 4 bindingen kon aangaan?
Re: lewisstructuur
Geplaatst: ma 28 jan 2013, 22:27
door Margriet
En hoe zit dat dan met de octetregel bij P met vijf bindingen?
Re: lewisstructuur
Geplaatst: wo 30 jan 2013, 14:33
door kilian132
Margriet schreef: ↑ma 28 jan 2013, 22:27
En hoe zit dat dan met de octetregel bij P met vijf bindingen?
dan zit je toch met meer dan 8elektronen bij P ?
Re: lewisstructuur
Geplaatst: wo 30 jan 2013, 20:05
door Margriet
Ja in PBr3F2 heeft P vijf bindende elektronenparen. Dat mag, dat is een uitzondering op de octetregel.
Vanaf de derde schil kunnen elementen hun valentie uitbreiden. Je kunt dan een omringing krijgen van 10 of zelfs van 12 elektronen.
Voor meer uitzonderingen op de octetregel kun je goolglen op octetregel en dan kijken bij wiki.
Succes met je examen morgen.
Re: lewisstructuur
Geplaatst: do 31 jan 2013, 10:01
door kilian132
Margriet schreef: ↑wo 30 jan 2013, 20:05
Ja in PBr
3F
2 heeft P vijf bindende elektronenparen. Dat mag, dat is een uitzondering op de octetregel.
Vanaf de derde schil kunnen elementen hun valentie uitbreiden. Je kunt dan een omringing krijgen van 10 of zelfs van 12 elektronen.
Voor meer uitzonderingen op de octetregel kun je goolglen op octetregel en dan kijken bij wiki.
Succes met je examen morgen.
ah zo, ok bedankt! zo typisch van die strikvraagjes die niet in de cursus staan.
Re: lewisstructuur
Geplaatst: do 31 jan 2013, 12:29
door SubAtomic
Je kan hier nog veel oefeningen met oplossing terugvinden
http://www.kentchemistry.com/links/bond ... struct.htm
Re: lewisstructuur
Geplaatst: do 31 jan 2013, 14:16
door Kravitz
kilian132 schreef: ↑ma 28 jan 2013, 15:53
Voorbeeld PF2Br3 , hoe weet je wat er in het midden moet staan enzo?
bestaat er hier een methode voor?
Om hier nog eens op terug te komen. Als ik me niet vergis is er een onofficiële richtlijn die zegt dat het meest elektropositieve element centraal staat. Let wel, het is een richtlijn. Dit is vaak het geval, maar niet altijd!
Om Lewisstructuren echt goed te beheersen helpt eigenlijk enkel wat Roelland eerder zei:
Roelland schreef: ↑ma 28 jan 2013, 15:57
Om goed te weten wat in het midden zit kan ik je maar 1 raad geven, en dat is veel oefeningen maken. Fluor zal ook nooit een centraal atoom zijn.