sciencetalk

Voor scheikunde heb ik de opdracht gekregen om te berekenen hoeveel mol kristalwater er in gekristalliseerd oxaalzuur aanwezig is dmv een titratie. De opdracht is:

Breng 700 mg oxaalzuur (=H2C2O4* xH2O ) kwantitatief over in een maatkolf en vul aan tot 100 ml gedestilleerd water. Pipetteer 10 ml hiervan in een erlenmeyer en titreer met NaOH (0,0986 M)

Bereken het aantal mol kristalwater in het gekristalliseerde oxaalzuur.

Ik heb de titratie al een keer uitgevoerd en had een gemiddeld gebruik NaOH van 12,10 ml. Maar hoe moet ik dit verder aanpakken?

Kan iemand mij hierbij helpen?

Alvast bedankt!

Deze zelfde bepaling is gister ook al behandeld.

http://sciencetalk.nl/forum/index.php/topic/182817-titratie-van-oxaalzuur/

Even beter zoeken .

Had ik wel gevonden, maar ik kwam niet uit de berekeningen omdat er geen getalswaarden bij staan..

Ik heb de hoeveelheid mol OH- berekend door: 0.0986 x 12,10*10-3 = 0,00122, maar als ik hiermee doorreken, komt er geen logisch antwoord uit.

Dergelijke berekeningen als volgt:

Stap 1 : Bereken het aantal mol OH^- (= 0,00122)

Stap 2: Bereken het aantal mol H₂C₂O₄ verbruikt ( te halen uit de reactievergelijking)

Stap 3 Reken dit aantal mol H₂C₂O₄ om naar het aantal gram H₂C₂O₄. Hierna

Stap 4: Bereken het aantal gram kristalwater ( = H₂C₂O₄ bekomen - H₂C₂O₄ afgewogen).

Dus als ik het goed begrijp is het:

Stap 1: 0,0986 x 12,38*10-3 = 0,0012 mol OH-

Stap 2: 2/1x 0,0012 mol = 0,0024 mol H2C2O4

Stap 3: 0,0024 x 126,07 g/mol = 0,308 gram H2C2O4

Stap 4: 700 mg - 308 mg = 392 mg kristalwater, dat is gelijk aan 392*10-3 / 18,015 g/mol = 0,128 mol kristalwater

Is dit dan zo goed?? Moet je hierbij geen rekening houden met de verdunning die je maakt??

Ziet er goed uit. Je bekomt 0,128 mol kristalwater. Vermenigvuldig dit met MM van H₂O (18 g/mol), en dan bekom je 2,3 mol kristalwater (afgerond 2, afwijking ontstaat door experimentele fouten). of als formule voor oxaalzuur: H₂C₂O₄.2H₂O

Okee, bedankt!

Stap 1: 0,0986 x 12,38*10-3 = 0,0012 mol OH-

Stap 2: 2/1x 0,0012 mol = 0,0024 mol H2C2O4

Stap 1. Ik kom op 1,19 mmol, maar OK dat is een te voortijdige afronding.

Stap 2. Je vermenigvuldigt met 2, dat is niet juist. Er is niet twee keer zoveel oxaalzuur als OH^- .

Moet je hierbij geen rekening houden met de verdunning die je maakt?

Dat moet zeker, maar is niet gebeurd.

Stap 3: 0,0024 x 126,07 g/mol = 0,308 gram H2C2O4

Je wilt weten hoeveel mmol en mg watervrij oxaalzuur je hebt, maar je neemt de molmassa van oxaalzuur met kristalwater.

Stap 4: 700 mg - 308 mg = 392 mg kristalwater, dat is gelijk aan 392*10-3 / 18,015 g/mol = 0,128 mol kristalwater. Is dit dan zo goed??

Nee, maar loop eerst stap 1,2 en 3 nog eens na.

Okee zal ik doen, ik heb inderdaad gemerkt dat het niet klopte.. bedankt voor de verbetering