sciencetalk

Hoi,

Wij zouden het humusgehalte van een bodemstaal moeten bepalen volgens de methode van Walkley en Black.

Principe: Het % C wordt bepaald volgens de methode van Walkley en Black. De organische stof wordt geoxideerd door een aangezuurde kaliumdichromaatoplossing. De overmaat kaliumdichromaat wordt dan teruggetitreerde met een ijzersulfaatoplossing met een ferroïne-oplossing als redoxindicator. Uit het berekende percentage C kan het humusgehalte berekend worden. Humus bevat namelijk gemiddeld 58% C.

Reacties:

- Redoxractie tussen het C uit de humus en kaliumdichromaat in zuur midden:

2Cr₂O₇^2- + 3C + 16H⁺ --> 4Cr³⁺ + 3CO₂ + 8H₂O

- Redoxreactie tijdens de terugtitratie

2Cr₂O₇^2-+ 6Fe²⁺ + 14H⁺ --> 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O

Berekeningen:

Verbruikt volume ijzersulfaat: 11,90ml

c(ijzersulfaat) = 0,07744 mol/l

c (kaliumdichromaat) 0,19999 mol/l

m(bodemstaal) = 0,9987gram



Volgens het boek:

1. Hoeveel millimol kaliumdichromaatoplossing werd er bij de luchtdroge grond gevoegd:

n = c x v ==> 1,999mmol

2. Hoeveel millimol ijzersulfaat werd er verbruikt bij de eerste meting?

n = c x v = 0,921mmol

3. Hoeveel millimol kaliumdichromaat was er in overmaat aanwezig?

0,921mmol / 6 = 0,1535 mmol (delen door 6 omdat 1 mol ijzersulfaat reageert met 6 mol kaliumdichromaat)

1,999mmol - 0,1535 = 0,1845 mmol

4. Hoeveel millimol kaliumdichromaat is er dus verbruikt om de organische stof in de grond te oxideren:

0,1535

5. Hoeveel millimol C was er aanwezig in de grond?

0,1535 x 1,5 = 0,23025 (2 mol kaliumdichromaat reageert met 3 mol C)

6. Hoeveel mg C was er aanwezig in de grond?

m = n x M

m = 3,69 mg

7. Hoeveel % C bevat deze grond?

0,44%

8. Hoeveel mg humus bevat het grondmonster?

9. Hoeveel % humus bevat de grond?

10. Geef de algemene formule voor de berekening van het %C en het procent humus.

Is dit correct tot en met 7? En hoe bereken ik de rest?

1) Je hebt geen concentratie en volume aangegeven van het toegevoegde kaliumdichromaat maar ik neem aan dat dit juist is.

2) Juist

3) Fout, 6 mol ijzer(II)sulfaat reageert met 2 mol kaliumdichromaat dus 0,921mmol / 3 = 0,307mmol

1,999mmol - 0,307mmol = 1,692mmol

4) Zelfde fout als 3, 0,307mmol kaliumdichromaat

5) Goede redenering, verkeerde waarden. 0,461mmol C

6) M staat voor molariteit oftewel mol/l, MM is de molecuulmassa. Ik weet niet hoe je komt aan een MM van 16,04 maar de MM van C = 12,01 g/mol

0,461mmol * 12,01 g/mol = 5,537 mg C

7) (5.537mg C / 0,9987 g bodem) * 100% = 0,55%

Humus bevat gemiddeld 58% C, Hieruit kan je de massa van de humus berekenen als je de massa van de C hebt.

Het percentage humus bereken je op dezelfde manier als het %C.

Met de algemene formule neem ik aan dat ze de formule in 7) bedoelen. Hopelijk helpt dit je verder.

Cédric