sciencetalk

Een vraag,

Heb 2 oplossingen Na2SO4 en BaCl2. Hiervan concentraties bekend.

Van beide doe ik bv 5,00 ml in een reageerbuis.

Het doel is om de massa van de ontstane neerslag te bepalen.

Echter bij filtreren (papier: MN 615) gaat grotendeels de neerslag door het filter.

Heeft iemand een idee of een andere neerslag wel goed door het filter tegen gehouden.

Omdat er terug gewogen moet worden met een weegschaal op 0,1 g nauwkeurig

heb ik oplossingen van 1 M gebruikt.

<oeps: geloof dat deze onder anorganisch moet........>

In vond het volgende om de kristallen te vergroten.

Om te voorkomen dat BaSO₄ zeer kleine kristalletjes vormt wordt verdund zwavelzuur gebruikt en wordt het in de warmte neergeslagen. Daarna nog laten bezinken op stoombad of kleine vlam. Van te voren een weinig zoutzuur toevoegen om te voorkomen dat een deel van het BaSO₄ overgaat in de colloïdale toestand.

Neerslag uitwassen met heet water waaraan een paar druppels H₂SO₄ zijn toegevoegd.

Mogelijk lukt het op deze manier wel om het te filtreren.

toaic schreef: ↑wo 28 aug 2013, 13:58
<oeps: geloof dat deze onder anorganisch moet........>

Bij deze heb ik die verplaatst.

inderdaad wordt deze methode om sulfaat te bepalen zo toegepast, dus in de warmte langzaam BaCl2 - opl.

toevoegen en enkele uren op een warme plaats laten staan.

Wel filtreren met hard filtreerpapier zoals van Sleicher en Schull blauwband.

Heb dit jarenlang zo gedaan op het lab.

Succes!