sciencetalk

ik ben op zoek naar de formule om de densiteit van gas te berekenen. ik vind op het internet hier nergens iets van buiten 1 formule maar deze lijkt me niet voor de vloeistof fase te zijn eerder voor de gas fase maar daar ben ik ook niet echt zeker van. formule is als volgt densiteit=(M.P)/(R.T)

waarin

M=molaire massa in kg/mol

P=druk in pascal

R=gasconstante 8,31J/molK

T=temperatuur in Kelvin

ik hoop wat meer duidelijkheid te krijgen want ik zoek hier al geruime tijd naar maar ik kom er niet uit.

alvast bedankt iedereen!

in dat geval moet je in je formule eens overal de eenheden van die grootheden M, p(kleine p!!), R en T neerzetten in GRONDeenheden, algebra op loslaten en zien of je kg/m³ overhoudt.

Voor vloeistoffen kun je het wel schudden. We hebben een algemene gaswet pV=nRT die binnen zekere grenzen bij benadering geldig is, maar een algemene vloeistofwet is er niet.

Als je een formule gebruikt, moet je begrijpen waar hij vandaan komt. Dan begrijp je waarvoor je de formule mag toepassen. Laten we eens onderzoeken hoe je op de formule komt.

Voor een ideaal gas geldt de gaswet die Jan ook al gaf: pV=nRT. Ken je die al?

n staat zoals je waarschijnlijk weet voor mol (een eenheid die te maken heeft met de hoeveelheid deeltjes).

Je kunt zo tegen de formule aankijken: bij dezelfde temperatuur en druk van een ideaal gas, zitten er in hetzelfde volume evenveel deeltjes, wat voor gas het ook is.

- Schrijf de formule om in een vorm die aangeeft hoeveel mol er per volume in het gas zit.

- Tussen mol en massa bestaat een eenvoudig verband. Welk verband is dat? (m = ....... n)

- Hoe kun je de formule aanpassen zodat hij niet mol per volume oplevert maar massa per volume?

- Wat is de betekenis van massa per volume

Zie je nu of de formule over een gas of over een vloeistof gaat?

voor gas lijkt men formule te kloppen ook de eenheden kloppen maar ik vind nog steeds niets voor de densiteit te berekenen voor de vloeistof fase.

dit klopt 100% (voor propaan C3H8)

bij 4,3bar --> 430000Pa

25°C --> 298K

M --> 0,0441Kg/m3

R --> 8,31J/molK (of Pam3/molK)enkel gebruiken voor de eenheden te bekomen

dan is de densiteit 493kg/m3

hopelijk zijn jullie hier iets mee om me verder op weg te helpen...

bedankt

Voor de vloeistoffase bestaat nu eenmaal geen eenduidige formule.

heb deze week met ongeveer hetzelfde probleem gezeten, misschien dat dit je wat verder helpt...

geert_v schreef: ↑wo 06 nov 2013, 12:15
M --> 0,0441Kg/m3

dat is een molmassa (kg/mol)

R --> 8,31J/molK (of Pam3/molK)enkel gebruiken voor de eenheden te bekomen

Ik ken geen gasconstantes met m³ in de eenheid???

dan is de densiteit 493kg/m3

als ik die gegevens intyp in je formule kom ik aan 7,66 kg/m³ da's en keer of 6-7 die van lucht op normale druk en met een 4,3 x zo hoge druk en een anderhalf keer zo grote molmassa dan lucht dus een vrij logische uitkomst.

Jan van de Velde schreef: ↑wo 06 nov 2013, 17:32
Ik ken geen gasconstantes met m³ in de eenheid???

Pa*m³ = J, dus ik zie het probleem niet

Misschien, als je die formule gebruiken wil, toch eens kijken wat de termen precies bedenken en hoe ze invloed op elkaar uitoefenen.

Typhoner schreef: ↑wo 06 nov 2013, 20:42
Pa*m³ = J, dus ik zie het probleem niet

ah.... 8-[