sciencetalk

Dag iedereen,

Het is misschien een rare vraag maar ik kan nergens een antwoord vinden.

Er bestaat SO2 en SO3 maar eigenlijk kan ik ook perfect een SO tekenen waarbij beide atomen mooi acht elektronen hebben.

Nochtans kom je nergens die SO tegen. Kan die toch voorkomen of is die zo reactief dat hij onmiddellijk SO2 vormt.

Alvast bedankt!

helpt dit je al vooruit?

http://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_monoxide

Neen dat kan niet samen, S en O samen wordt een Oxide waarvan de oxidatiegetal 0 moet zijn, maar S1 heeft -2 elektronen van het zuur H2S en O heeft -2 elektronen.. S en O samen hebben dan -4 OG wat niet kan ... 

Dat is natuurlijk een kromme redenering. Op dezelfde manier zou de vorming van CO en NO ook niet mogelijk zijn, of de vorming van om het even welk ander oxide - CO₂, NO₂, SO₂, SO₃, noem maar op.
 
In H₂S heeft S oxidatiegetal -2 (en dus niet "-2 elektronen"). In SO heeft S het oxidatiegetal +2. Dat is geen verboden oxidatiegetal - los van de vraag of oxidatiegetallen uberhaupt verboden kunnen zijn. Elementen kunnen verschillende oxidatietoestanden hebben, en dit is voor zwavel zeker het geval, waar toestanden tussen -2 en +6 voorkomen.
 
De enige conclusie die je kunt trekken is dat in een reactie van H2S naar SO het oxidatiegetal van S verandert van -2 naar +2, en dat S dus geoxideerd wordt.