sciencetalk

Ik vroeg me af waarom bij vloeistoffen de dynamische viscositeit stijgt als de temperatuur stijgt, en bij gassen juist omgekeerd?
 
Bij vloeistoffen denk ik aan deze verklaring:
 
T stijgt => intermoleculaire krachten dalen => gaat makkelijker over mekaar schuiven => dynamische viscositeit daalt
 
Bij gassen vindt ik echter niet meteen een verklaring...
 
Iemand die kan helpen?

Je verklaring klopt, alleen je stelling klopt niet. De viscositeit van vloeistoffen daalt met toenemende temperatuur, die van gassen stijgt.
 
Met je verklaring voor vloeistoffen zit je goed. Kun je bedenken waarom die verklaring niet "werkt" voor gassen? 
Kun je bedenken wat er allemaal gebeurt met (de moleculen van) de gassen wanneer de temperatuur stijgt?

De moleculen gaan sneller bewegen, maar er zijn echter geen intermoleculaire krachten?

Er zijn bij gassen geen (of nauwelijks) intermoleculaire krachten, dus dat effect (dat je bij vloeistoffen wel ziet) zie je bij gassen niet. 
 
Maar wat zou het effect zijn van het sneller bewegen? Wat gebeurt er dan nog meer? (Denk aan het botsende-deeltjesmodel)

de deeltjes gaan meer botsen?

Inderdaad. Er zijn dus meer botsingen, dus als je een molecuul van een gas probeert te verplaatsen botsen er veel vaker andere deeltjes tegenaan. Dat zorgt voor extra weerstand, dus een hogere viscositeit.