sciencetalk

Hallo
 
Ik heb een simpele vraag, die misschien wat dom is, maar toch vind ik het nergens. Ik hoop dat iki in het juiste subforum zit.
Waarom gaat verdampen zo traag?
 
Waarom, als ik een pot water op het vuur zet, en de temperatuur bereikt 100 graden celcius, verdampt niet de hele inhoud in 1 keer? Waarom blijft het water koken en duurt het waarschijnlijk tientallen minuten voor een paar liter water verdampt op het vuur?
 
Hartelijk dank

De voornaamste reden is de verdampingsenthalpie. Er is energie nodig om watermoleculen los te halen uit hun omgeving, ook bij 100 graden. Die energie moet in elk molecuul gestopt worden, en de gasvlam (bijvoorbeeld) onder de pan levert niet genoeg vermogen om alle moleculen in 1 keer genoeg energie te geven.

Voor het van 20 tot 100 graden Celsius verwarmen van 1 kg water is ongeveer 335.000 Joule nodig. Maar dan heb je water van 100 graden, en nog geen stoom.
Om water van 100 graden in stoom om te zetten (dus de overgang van de vloeibare fase naar de gasvormige fase te bereiken) is ook energie nodig, en nogal veel ook.
Voor het verdampen van 1 kg water van 100 graden tot stoom van 100 graden is ongeveer 2.256.000 Joule energie nodig, en dat is bijna 7 keer zoveel.

Als nu een plas water van 1 liter verdampt bij bijvoorbeeld 20 graden, is daar dan ook die zelfde energie voor nodig?

Wel als je daarna de waterdamp alsnog opwarmt naar 100 ^oC.

Maar als je gewoon een plas water laat verdampen gebeurt dat natuurlijk niet. Dan is er minder energie nodig.

Ik bedoel de 2256000 Joule die Michel Uphoff uitgerekend had om van vloeibaar naar gasvormig te gaan.

Dus is dit bij 100grC evenveel als bij 20 gr C .

Dat is bij 20 ^o C meer dan bij 100 ^o C.

Dezelfde orde van grootte ja, maar het kost nog net iets meer energie.