sciencetalk

Beste

Zou u mij kunnen zeggen hoe je de lewisstructuur van N2H4 moet opstellen. Ik denk dat er 2 donor acceptor verbindingen aanwezig zijn.

Nee hoor, allemaal covalente bindingen. Er is een enkele binding tussen de N-atomen, de rest zijn N-H bindingen en vrije elektoronenparen.

Ah ja ik zie het. Ik wil even aan jullie vragen of dit juist is
N2H4 heeft enkel covalente bindingen
KClO2 heeft 1 donor acceptor binding.
H3PO4 heeft 1 donor acceptor binding.
HNO2 heeft 1 dubbele binding.
H2CO3 heeft 1 dubbele binding.
HCN heeft 1 driedubbele binding.
SO2 heeft 2 dubbele bindingen.

wiskunde321 schreef: ↑za 18 apr 2020, 10:12 Ah ja ik zie het. Ik wil even aan jullie vragen of dit juist is
N2H4 heeft enkel covalente bindingen
KClO2 heeft 1 donor acceptor binding.
H3PO4 heeft 1 donor acceptor binding.
HNO2 heeft 1 dubbele binding.
H2CO3 heeft 1 dubbele binding.
HCN heeft 1 driedubbele binding.
SO2 heeft 2 dubbele bindingen.

Dat is bijna helemaal goed. Misschien lees ik het verkeerd, maar ook H₃PO₄, HNO₂, H₂CO₃ en HCN hebben enkel (alleen maar) covalente bindingen. Bij N₂H₄ zijn dat allemaal enkele bindingen, bij de andere stoffen zitten er ook dubbele of drievoudige bindingen in. En bij KClO₂ heb je te maken met ionen )K⁺ en ClO₂^-

In het ClO₂^- ion zit inderdaad een donor-acceptor binding, en in H₃PO₄ ook.

Ik vraag me alleen af hoe je bij SO₂ aan 2 dubbele bindingen komt. Wat is de valentie van S?

Ik ik denk tussen S En O. zwavel heeft heeft 6 elektronen op de buitenste schil. Hoe denk jij dat het moet?

S heeft inderdaad 6 elektronen in de buitenste schil en zou dus 2 bindingen aan moeten gaan om aan de octetregel te voldoen. In de opgave gaat het om SO₂ en zoals je zelf al aangeeft, om 2 dubbele bindingen. In totaal dus 4 bindingen.

Snap je waar ik heen wil?

ah ik denk dat ik het snap.
Dankje voor de hulp.