sciencetalk

Hallo beste mensen, een klein vraagje:

20 mL 1,0 M KOH wordt gemengd met 15 mL 0.8M Ba(OH)2. Bereken [OH-] :

Hierbij doe ik het volgende:
20 mL * 1 = 20mmol KOH
15 mL * 0,8 = 12 mmol Ba(OH)2
20-12 = 8 mmol

8mmol / 35 mL = 0,542 mmol

en hier loop ik dus eigenlijk vast. Ik heb maandag en mijn docent kan ik helaas niet bereiken (omdat die nooit zijn emails/apps leest) en niemand anders die mij kan helpen. Kan iemand mij uitleggen stap bij stap hoe ik dit uitwerk?

PS: nogmaals sorry als dit niet mag, maar ik wist geen enkel andere plek waar ik moest zijn.

deze vraag is in het huiswerkforum prima op zijn plek

MrChemistry schreef: ↑vr 26 jun 2020, 14:00 20 mL * 1 = 20mmol KOH
15 mL * 0,8 = 12 mmol Ba(OH)2

so far so good. Maar het gaat om de concentratie OH^- in die samenvoeging

waarom oh waarom:

MrChemistry schreef: ↑vr 26 jun 2020, 14:00 20-12 = 8 mmol

ga je dan concentraties van heel verschillende stoffen van elkaar af zitten trekken?

hoeveel OH^- levert 20mmol KOH?
hoeveel OH^- levert 12 mmol Ba(OH)₂ ?

(zowel KOH als Ba(OH)₂ zijn sterke basen)

20 mL * 1 = 20mmol KOH

Klopt

15 mL * 0,8 = 12 mmol Ba(OH)2

klopt, maar hoeveel mmol OH^- is dat?

Verder zeg je 20 - 12 = 8 mmol , waarom doe je dat?