sciencetalk

Wat is de gemiddelde molaire molecuulmassa van een gas dat een dichtheid heeft van 5,86 gram per liter De temperatuur is 27 °C en de druk is 1000 hPa.

a) 182 g/mol b) 164 g/mol c) 146 g/mol d) 128 g/mol

Uitgaande van de gegevens ga ik ervan uit dat ik hier de algemene gaswet moet toepassen. P x V = n x R x T

P= 10 tot de 5de Pascal R = 8,31 T= 300 K Maar ik heb twee parameters die ik niet ken, n en V. Dus zit ik vast. Weet iemand hoe ik hier verder kan?

Het volume V weet je, dat is 1 liter.

Verder weet je hoogstwaarschijnlijk het volume van 1 mol bij 273,15 K en 1 atm.

Die heb je niet nodig bij deze opgave.
Het volgende geldt steeds:

n = m/MM (waarbij MM de molaire molecuulmassa is)

m = ρ x V waarbij ρ (rho) de dichtheid voorstelt.

Als je nu de ideale gaswet opschrijft en dan n vervangt door m/MM en daarna m vervangt door ρ x V dan krijgt je een formule waar geen mollen (n) of V bij nodig zijn. Je kan het V schrappen aan beide kanten van het gelijkheidsteken.

Je krijgt het volgende:

p x V = n x R x T

p x V = (m x R x T)/MM

p x V = (ρ x V x R x T)/MM

Dus krijgt je na het schrappen van het volume én een kleine omvorming naar de vorm MM = aan iets, het volgende:

MM = (ρ x R x T)/p

Let wel goed op met eenheden!

Groetjes!