sciencetalk

Schrijf de correcte netto- ion-reactie vergelijking van de onderstaande redoxreacties. Geef aan wat de oxidator en wat de reductor is.

NaClO reageert met H2O2 in zuur midden waarbij Cl2-gas en O2-gas worden gevormd.

Ik kom uit:

H2O2 + 2 ClO- + 2H+ - > O2 + Cl2 + 2 H2O

Antwoord moet zijn:

2H3O+ + 2 ClO- + H2O2 <-> Cl2 + O2 + 4 H2O

Wat doe ik fout?

Met H⁺ en H₃O⁺ wordt hetzelfde bedoeld.

Vervang in jouw oplossingen H⁺ door H₃O⁺ dan krijg je:
H₂O₂ + 2 ClO^- + 2H₃O⁺ - > O₂ + Cl₂ + 2 H₂O (Nu moet je waterstof en zuurstof opnieuw balanceren)

Na opnieuw balanceren krijg je de oplossing
2H₃O⁺ + 2 ClO^- + H₂O₂ <-> Cl₂ + O₂ + 4 H₂O

Thanks!