sciencetalk

"In het labo zullen de sulfaatoplossingen klaarstaan. Stel dat dit niet het geval was, hoe zou je dan de 0,2 mol/l zinksulfaat bereiden?"

Kan iemand mij aub helpen? Ik heb echt geen idee hoe het moet en vind niks op het internet.

Stel je wilt 1 liter oplossing maken. De concentratie zinksulfaat is 0.2 mol/l, dit houdt in dat er 0.2 mol zinksulfaat aanwezig is per liter oplossing. Maar je kan geen mollen wegen, je weegt grammen af.

Je kan het aantal mol stof omzetten naar de massa van die stof met behulp van de formule: n = m/MM
Hierbij is: n = aantal mol, m = aantal gram en MM is moleculemassa van de stof in kwestie.

MM(Zinksulfaat) = 161.43 g/mol
n(Zinksulfaat) = 0.2 mol
dus het m(zinksulfaat) = 0.2 mol *161.43 g/mol = 32.29 g

Je kan de oplossing dus bereiden door 32.29 g zinksulfaat af te wegen in een maatkolf van 1 liter brengen en vervolgens aan te lengen met water tot de maatstreep.

Deze werkwijze kan je volgen als je een pot met watervrij zinksulfaat (geen hydraat) voorhanden hebt.
_______

Vaak zal je een pot hebben met gehydrateerde zinksulfaat (ZnSO₄*7H₂O). De moleculemassa is nu anders 287.60 g/mol.
De manier van berekenen is wel hetzelfde maar je zal wat meer moeten afwegen. (57.52g)

Je kan de oplossing dan dus bereiden door 57.52 g zinksulfaat af te wegen en in een maatkolf van 1 liter brengen en vervolgens aan te lengen met water tot de maatstreep.