sciencetalk

Beste,
Ik moet de zuurbase reativergelijkingen opstellen voor Na2Se:

Ik heb dit al:

Na2Se –> 2Na^(+) + Se^(2-)

Nu denk ik dat Na2Se een base is, maar ik vind nergens of het een sterke of een zwakke base is. Welke is het?
Wanneer ik verder ga met het opstellen van de reactievergelijkingen:
Se^(2-) + H2O <=> HSe- + OH-
HSe- + H2O <=> H2Se + OH-

Welke gedraagt zich nu als een zuur en welke als een base?
Wanneer pKz1 en pkZ2 gegeven zijn, hoe kun je de pKb’s berekenen?

Alvast bedankt voor uw antwoord!

HeyForum schreef: ↑vr 03 dec 2021, 19:59 ....
Se^(2-) + H2O <=> HSe- + OH-

Welke gedraagt zich nu als een zuur en welke als een base?
...

Bij een zuur-base reacties gaat het om overdracht van H⁺ -ionen. Het zuur staat hierbij een H⁺ af en de base neemt een H⁺ op.
Misschien kun je nu je eigen vraag beantwoorden.

Beste,
Dit zijn dus de reacties met pKz1 = 3,69 en pKz2 = 11,00 (gegeven)

Se^(2-) + H2O –> HSe- + OH- (Moet pKz1 hier staan?)

Is het correct dat Se2- een Sterke base is en HSe- een zwakke zuur in deze reactievergelijking? Wanneer Se2- een Sterke base is, moet de reactie aflopend zijn (dus één pijl naar rechts).

HSe- + H2O <=> H2Se + OH- (Moet pKz2 hier staan?)

Is het juist dat HSe- een zwakke base is en H2Se een zwakke zuur in deze reactievergelijking?

Zou dit juist zijn?

pKb1 = 14 – pKz2
<=> pKb1 = 14 – 11,00 = 3,00

pKb2 = 14 – pKz1
<=> pKb2 = 14 – 3,69 = 10,31

Ik weet helemaal niet bij welke pKz welke reactie hoort.

Totale reactie:
Na2Se + H2O –> 2 NaOH + H2Se

Heel erg bedankt voor uw antwoord!
Met vriendelijke groeten,

HeyForum schreef: ↑za 04 dec 2021, 12:09 Beste,
Dit zijn dus de reacties met pKz1 = 3,69 en pKz2 = 11,00 (gegeven)

Se^2- + H₂O –> HSe^- + OH^-(Moet pKz1 hier staan?)

Is het correct dat Se2- een Sterke base is ....

Het selenide-ion kan twee H⁺ opnemen maar neemt in deze reactie met water alleen de eerste H⁺ op.
Het is dus een base en wel een zwakke base. (Waarom zwak later.)

Welke zuur- of baseconstante hoort nu bij deze reactie?

Beste,
Dit heb ik:
Se^(2-) + H2O –> HSe- + OH-
pKz is dus 11,00 met pKb = 3,00

HSe- + H2O <=> H2Se + OH-
pKz = 3,89 met pKb = 10,11

Met de formule: pKz + pKb = 14
Hoe kleiner de pKz, hoe zuurder

Met vriendelijke groeten,

HeyForum schreef: ↑za 04 dec 2021, 19:43 ...Dit heb ik:
Se^2- + H₂O –> HSe- + OH^-
pKz is dus 11,00 met pKb1 = 3,00

HSe^- + H₂O <=> H₂Se + OH^-
pKz = 3,89 met pKb2 = 10,11
.......

De reactievergelijkingen zijn goed en de berekeningen kloppen. Het zijn beide evenwichtsreacties van een zwakke base met water. Het zijn zwakke basen omdat voor beide geldt Kb<1.

Zuurconstanten horen bij de reactie van een zwak zuur met water. In dit geval hoort bij Kz1=3,89 de volgende evenwichtsreactie:

H₂Se + H₂O H₃O⁺ + HSe^-

Kun jij nu nagaan welke reactie hoort bij Kz2 = 11,00 ?

Beste,

H2Se + H2O <=> H3O+ + HSe- (met pKz1 = 3,89)

Se^(2-) + H3O+ <=> HSe- + H2O (met pKz2 = 11,00)
(Moet er hier een evenwichtspijl staan? Ik denk van wel want Se^(2-) is een zwakke base)

Met vriendelijke groeten,

HeyForum schreef: ↑zo 05 dec 2021, 14:04 ...
Se^(2-) + H3O+ <=> HSe- + H2O (met pKz2 = 11,00)
...

Nee dit is niet goed. Se^2- is een zwakke base en bij een zwakke base hoort een baseconstante. Bij een zuurconstante hoort een zuur.

H₂Se is een zwak zuur en kan opgelost in water twee H⁺ afstaan.
Bij het afstaan van de eerste H⁺ hoort Kz1.
Bij het afstaan van de tweede H⁺hoort Kz2.

Het gaat bij Kz2 dus om het afstaan van de tweede H⁺.
Probeer het nog eens.

Beste,
Oei, Ik denk dat het zo moet zijn:

HSe- + H20 <=> Se^(2-) + H3O+ (met pKz2 = 11,00)

H2Se + H2O <=> H3O+ + HSe- (met pKz1 = 3,89)

Ik had nog een klein vraagje alstublieft:
Als u het van beide vergelijkigen bekijkt, dan is HSe- toch een amfolyt?

Se^(2-) + H2O <=> HSe- + OH-
HSe- + H2O <=> H2Se + OH-

Alvast bedankt!
Met vriendelijke groeten,

HeyForum schreef: ↑zo 05 dec 2021, 19:27 Beste,
Oei, Ik denk dat het zo moet zijn:

HSe^- + H₂O Se^2- + H₃O⁺ (met pKz2 = 11,00)

H₂Se + H₂O H₃O⁺ + HSe^- (met pKz1 = 3,89)

Ja, dit is goed. Dit zijn de reacties die bij de genoemde Kz's horen.

HeyForum schreef: ↑zo 05 dec 2021, 19:27 Als u het van beide vergelijkigen bekijkt, dan is HSe- toch een amfolyt?

Se^- + H₂O HSe^- + OH^-
HSe^- + H₂O H₂Se + OH^-

Ja, HSe^- is in derdaad een amfolyt. Het kan dus als zuur een H⁺ afstaan en als base een H⁺ opnemen.
In jouw tweede evenwichtsvergelijking neemt het HSe^- een H⁺ op en reageert als base, dat is correct.

In de eerste evenwichtsvergelijking staat helemaal geen HSe^- links van het evenwichtsteken. Dat is dus niet goed.
De reactie van HSe^- als zuur ontbreekt.

Kijk nog eens naar de reactie van de amfolyt HSe^- als zuur.

Geachte,
Ik denk dat het zo zou moeten zijn:
HSe- + H2O <=> H2Se + OH- (HSe- reageert als een base)
HSe- + H2O <=> Se^(2-) + H3O+ (HSe- reageert als een zuur)

Heel erg bedankt voor uw hulp!
Met vriendelijke groeten,

Ja, zo moet het inderdaad zijn en graag gedaan.

Opmerking moderator

Verplaatst naar het forum "Huiswerk en Practica".

Verder maak svp gebruik van sub- en superscript. Dit kan gemakkelijk door de reactievergelijking te selecteren en op de chem knop te drukken in het volledig bewerk scherm

sciencetalk

Zuur-Base Vergelijkingen

Zuur-Base Vergelijkingen

Re: Zuur-Base Vergelijkingen

Re: Zuur-Base Vergelijkingen

Re: Zuur-Base Vergelijkingen

Re: Zuur-Base Vergelijkingen

Re: Zuur-Base Vergelijkingen

Re: Zuur-Base Vergelijkingen

Re: Zuur-Base Vergelijkingen

Re: Zuur-Base Vergelijkingen

Re: Zuur-Base Vergelijkingen

Re: Zuur-Base Vergelijkingen

Re: Zuur-Base Vergelijkingen

Re: Zuur-Base Vergelijkingen