Portable Hypochlorous Acid (HOCL) Generator
Geplaatst: wo 02 okt 2024, 20:28
Goedenavond allen,
Ik ben nieuw hier op het forum en ook nog niet helemaal thuis in scheikunde.
Ik probeer te begrijpen hoe de 'Eco One Portable Hypochlorous Acid (HOCL) Generator Machine' NaCl omzet naar HOCl.
Voor zover ik heb begrepen omvat het proces elektrolyse van zout (2g/L 8min) waarbij de Cl- ionen en de H+ ionen worden omgezet naar C2 (gas) en HH (gas).
Verder vormen de Na+ en OH- ionen samen NaOH.
De reactie zou als volgt zijn: 2NaCl+2H2O→Cl2(g)+H2(g)+2NaOH
Ik ben mij ook bewust van de volgende reactie: Cl2(g) + H2O → HCl + HOCl
Kennelijk verlaat Cl2(g) de oplossing niet en reageert verder met water om HCl en HOCl te vormen.
Tijdens elektrolyse gaat de pH omhoog.
Dit zou ik verklaren doordat H+ uit water wordt afgevoerd als H2(g) en er veel OH- in de oplossing achterblijft.
Volgens de eerst genoemde reactie (formule) vormt dit samen met NA+ NaOH (maar dit blijft denk ik niet bij elkaar in water).
De concentratie HOCl hangt samen met de pH.
HOCl is een zwak zuur: HOCl <> OCl- + H+
Als de pH hoog is (en dat is het dus) pakt de OH- de H+ van HOCl weg waardoor OCl- ontstaat (ongewenst).
Daarom moet er (azijn)zuur (H+) worden toegevoegd, dit verlaagd de pH en zorgt dat HOCl niet vervalt.
De optimale pH zou rond de 6.0 liggen.
Bovenstaande is mijn interpretatie van alles wat ik tot nu toe heb gelezen en gehoord.
1) Weet iemand of bovenstaande klopt of dat ik iets verkeerd begrepen/gemist heb?
2) Wat gebeurd er met de HCl?
3) Wat gebeurd er met de Na+?
Alvast bedankt voor de reacties en het meedenken.
Ik ben nieuw hier op het forum en ook nog niet helemaal thuis in scheikunde.
Ik probeer te begrijpen hoe de 'Eco One Portable Hypochlorous Acid (HOCL) Generator Machine' NaCl omzet naar HOCl.
Voor zover ik heb begrepen omvat het proces elektrolyse van zout (2g/L 8min) waarbij de Cl- ionen en de H+ ionen worden omgezet naar C2 (gas) en HH (gas).
Verder vormen de Na+ en OH- ionen samen NaOH.
De reactie zou als volgt zijn: 2NaCl+2H2O→Cl2(g)+H2(g)+2NaOH
Ik ben mij ook bewust van de volgende reactie: Cl2(g) + H2O → HCl + HOCl
Kennelijk verlaat Cl2(g) de oplossing niet en reageert verder met water om HCl en HOCl te vormen.
Tijdens elektrolyse gaat de pH omhoog.
Dit zou ik verklaren doordat H+ uit water wordt afgevoerd als H2(g) en er veel OH- in de oplossing achterblijft.
Volgens de eerst genoemde reactie (formule) vormt dit samen met NA+ NaOH (maar dit blijft denk ik niet bij elkaar in water).
De concentratie HOCl hangt samen met de pH.
HOCl is een zwak zuur: HOCl <> OCl- + H+
Als de pH hoog is (en dat is het dus) pakt de OH- de H+ van HOCl weg waardoor OCl- ontstaat (ongewenst).
Daarom moet er (azijn)zuur (H+) worden toegevoegd, dit verlaagd de pH en zorgt dat HOCl niet vervalt.
De optimale pH zou rond de 6.0 liggen.
Bovenstaande is mijn interpretatie van alles wat ik tot nu toe heb gelezen en gehoord.
1) Weet iemand of bovenstaande klopt of dat ik iets verkeerd begrepen/gemist heb?
2) Wat gebeurd er met de HCl?
3) Wat gebeurd er met de Na+?
Alvast bedankt voor de reacties en het meedenken.