sciencetalk

0,400 gram van een tribasisch zuur H3A worden opgelost in water en vervolgens getriteerd met een 0,100 mol/l oplossing va nde sterke base van het type M(OH)2. Er wordt 60 ml base oplossing verbruikt. De molaire massa van het tribasische zuur is dan:

a. 33 gram.mol

b. 100 gram/mol

c. 200 gram/mol

d. niet te berekenen

Het is B.

Mijn vraag is Raakt het tribaische zuur 3 H's kwijt of ontstaat er de geconjugeerde base H2A en hoe kom je dan verder op de 100 gram/mol?

Groetjes

Omdat de base een sterke base is staat het zuur alle 3 de H's af. Dan krijg je dit:

0.100 mol/l * 0.06 l = 0.006 mol

0.006 * 2 = 0.012

(2 OH's)

0.400 / 0.012 = 33.3333 gram/mol

33.3333 * 3 = 100 gram/mol

(3 H's)